A、 B、C、D、E五種短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氣體BA₃化合生成乙，D⁺與C^2-具有相同的電子數(shù)，E元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為6。

    請回答下列問題:

  (1) C在元素周期表中的位置為____________。寫出BA₃的電子式_______________。

  (2)上述元素中，原子半徑最大的是____________________(寫元素符號)。最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸是__________________(寫化學(xué)式)。

  (3)化合物乙的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示__________________。

  (4) A、C、E三種元素按原子個數(shù)比1:1:1組成的化合物與BA₃反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是  （         ）

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O = 4Na^l8OH + O₂↑ 

 B．NH₄Cl + ²H₂O  NH₃·²H₂O + HCl

C．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄= K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的

4種鈉鹽溶液pH如下表：

 下列說法中， 正確的是(           )

A．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度

B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

C．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃

D．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式是_________，用電子式表示C的形成過程：________________ 。

（2）向A溶液中通入適量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。

（3）寫出③的離子方程式_______________________________________________ 。

（4）簡述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。

^{常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是}   

^{A、若a＝b，則c(NH)＝c(Cl－)             B、若a＞b，則c(NH)＞c(Cl－)}

^{C、若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)             D、若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋）}

下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的標準然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol^-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH

已知：95℃時，K_W=1.0×10^－12.在該溫度下,測得0.1mol·L^－1Na₂A溶液PH=6,則下列說法正確的是

A．H₂A在水溶液中的電離方程式為：H₂A H⁺+HA^-，HA^－ H⁺+A^2-

B．（NH₄）₂A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH₄⁺）>c（A^2-）>c(H⁺）>c（OH^－）

C．0.0lmol·L^-l的H₂A溶液pH=2

D．等體積等濃度的鹽酸與H₂A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng)，H₂A溶液產(chǎn)生的H₂多

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu^2＋和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為 (　　)

A．9.0 L  B．13.5 L

C．15.7 L  D．16.8 L

用含1.0 mol NaOH的溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中的CO和HCO的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1∶3  B．2∶1

C．2∶3  D．3∶2

羥胺(NH₂OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原�，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol·L^－1的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe^2＋恰好與24.65 mL 0.020 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液完全作用，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是[已知：FeSO₄＋KMnO₄＋H₂SO₄—→Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋MnSO₄＋H₂O(未配平)](　　)

A．N₂  B．N₂O  C．NO  D．NO₂