已知：（1）Al(OH)₃的電離方程式為：AlO₂^－+H⁺+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^－

（2）無水AlCl₃晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl₃＝Al^3＋＋3Cl^－

（3）PbSO₄難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：

PbSO₄＋2CH₃COONa＝Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb

則下列關于Al(OH)₃、AlCl₃和(CH₃COO)₂Pb的說法中正確的是  (        ) 

A．均為強電解質(zhì)       B．均為弱電解質(zhì)     C．均為離子化合物     D．均為共價化合物

為達到相應的實驗目的，下列實驗的設計或操作最合理的是（          ）

A．為比較Cl與S元素的非金屬性強弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na₂S溶液的pH值

B．為觀察Mg條在CO₂氣體中的燃燒，在一個集氣瓶中收集滿CO₂氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部。

C．為比較HA和HB兩種弱酸的Ka大小，可用pH計測定同溫同濃度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值

D．為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，用甲基橙作指示劑，用標準鹽酸溶液滴定

下列敘述正確的是

A、濃氨水中滴加FeCl₃飽和溶液可制得Fe(OH)₃膠體

B、CH₃COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH₃COO^－)增大

C、Ca(HCO₃)₂溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)₂

D、25℃時Cu(OH)₂在水中的溶解度大于其在Cu(NO₃)₂溶液中的溶解度

圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學如下歸納的下表與右圖中對應正確的是

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是                         

A．1L 1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中含有N_A個氫離子

B．含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol·L^-1

C．0.1mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15N_A

D．在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為

25℃時，濃度均為0.1mol·L^－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是（   ）

A. 在0.1 mol·L^－1 BA溶液中c(A^-)+c(H⁺)=c(BOH) +c(OH^－)

B. 若將0.1 mol·L^－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L^－1則溶液的pH=9

C. 若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A^-)> c(B⁺)

D. 若將上述兩溶液按體積比1: 2混合，則混合液中： c(B⁺) > c(A^－) > c(BOH) > c(OH^－) > c(H⁺)

下列關于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H₂與O₂發(fā)生反應過程中的能量變化，則H₂的標準然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol^-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH

已知：95℃時，K_W=1.0×10^－12.在該溫度下,測得0.1mol·L^－1Na₂A溶液PH=6,則下列說法正確的是

   A．H₂A在水溶液中的電離方程式為：H₂A     H⁺+HA^-，HA^－     H⁺+A^2-

   B．（NH₄）₂A溶液中存在離子濃度關系：c（NH₄⁺）>c（A^2-）>c(H⁺）>c（OH^－）

   C．0.0lmol·L^-l的H₂A溶液pH=2

   D．等體積等濃度的鹽酸與H₂A溶液分別與5.6g Zn反應，H₂A溶液產(chǎn)生的H₂多

某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在該題圖中相應位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是

________________________________________________________________________；

(3)該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于

________________________________________________________________________；

(4)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如上圖所示)，則曲線①、②、③改變的實驗條件分別是：

①____________；②____________；③____________。

1)估計下列各變化過程是熵增還是熵減。

①NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃(s)===2N₂(g)＋4H₂O(g)＋O₂(g)

②水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)

③臭氧的生成：3O₂(g)===2O₃(g)

(2)可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如右圖所示。

①由T₁向T₂變化時，正反應速率________逆反應速率。(填“>”、“<”或“＝”)

②由T₃向T₄變化時，正反應速率________逆反應速率。(填“>”、“<”或“＝”)

③反應在________溫度下達到平衡。

④此反應的正反應為________熱反應。