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為達到相應的實驗目的，下列實驗的設計或操作最合理的是（          ）

A．為比較Cl與S元素的非金屬性強弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

B．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部。

C．為比較HA和HB兩種弱酸的Ka大小，可用pH計測定同溫同濃度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值

D．為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉化為Na2CO3，用甲基橙作指示劑，用標準鹽酸溶液滴定


【知識點】實驗的設計和實驗操作 J1   H1   H3

【答案解析】C   解析：A、測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值，只能說明HCl和H2S的酸性強弱，無法比較Cl與S元素的非金屬性強弱，因為元素非金屬性的強弱可以通過比較它們最高價氧化物的水化物酸性強弱得到，故A錯誤；B、如果用坩堝鉗夾持Mg條點燃后迅速投入上述集氣瓶底部會造成集氣瓶炸裂，操作錯誤，故B錯誤；C、用pH計測定同溫同濃度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值，根據堿性的強弱可以得到HA和HB兩種弱酸的相對強弱從而得到Ka的相對大小，故C正確；D、操作復雜，設計不合理，可以通過檢驗碳酸根離子的存在得到NaOH溶液放置空氣中是否部分轉化為Na2CO3，故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了實驗的設計和實驗操作，實驗設計要簡單易行、科學合理。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


高氯酸銨(NH4ClO4)加熱至483 K時，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，則反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是(    )

A.1∶1                B.1∶3             C.2∶1              D.3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


向盛有5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，充分混勻，溶液顏色深淺不再變化后建立化學平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。下列敘述中，不正確的是(　　)

A．加水至溶液的體積加倍，溶液紅色變淺，但化學平衡不移動

B．再滴加少量0.1 mol·L－1 KCl溶液，溶液紅色變淺，化學平衡左移

C．再滴加少量0.1 mol·L－1 NaOH溶液，會有紅褐色沉淀產生，上部溶液紅色變淺，化學平衡左移

D．再滴加少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，溶液紅色變深，化學平衡右移

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，固定容積的密閉容器中有如下反應：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)　ΔH>0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是(　　)

                          

①當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量　②當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率　 ③當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度�、墚擷表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量

A．①②             B．①④              C．②③             D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的標準然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B>A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：


某合作學習小組討論辨析：

  ①漂白粉和酸雨都是混合物；

  ②煤和石油都是可再生能源；

  ③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；

  ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金：

  ⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

  ⑥豆?jié){和霧都是膠體。

  上述說法正確的是

  A.①②④⑤    B.①②⑤⑥    C.①③④⑥    D.②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數。下列說法正確的是（    ）

A.標準狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數為NA

B.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數為0.5NA

C.16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數為0.2NA  

D.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數KSP＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，

加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是

  A．所得溶液中的c (H＋)＝10－13mol/L

  B．所得溶液中由水電離產生的c (OH－)＝10－13 mol/L

  C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0

  D．所得溶液中的c (Mg2＋)＝5.6×10－10 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用圖中裝置，可以模擬鐵的電化學防護。下列有關說法正確的是(雙選)(　　)。

A．若X為碳棒，開關K置于M處，達到防護鐵閘門的目的

B．若X為碳棒，開關K置于N處比未閉合時鐵閘門腐蝕得更快

C．若X為碳棒，開關K置于N處，一段時間后，該海水中滴加K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現象

D．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵閘門被保護

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