下列關(guān)于醛類的說法不正確的是(   )

A.通常情況下為固態(tài)或液態(tài)

B.既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲醛可以用于合成塑料

D.甲醛有毒，是室內(nèi)污染物之一

已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下可能發(fā)生如下兩個裂解反應(yīng)：

①CH₄(g)→C(s)+2H₂(g)

②2CH₄(g)→C₂H₂(g)+3H₂(g)

某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：

反應(yīng)①的ΔH(298 K)=74.848kJ·mol^-1，

ΔS(298 K)=80.674 J·mol^-1·K^-1；

反應(yīng)②的ΔH(298 K)=376.426 kJ·mol^-1，

ΔS(298 K)=220.211 J·mol^-1·K^-1。

已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學(xué)解決如下問題：

(1)制取炭黑的反應(yīng)是___________(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應(yīng)。

(2)通過計算判斷制取炭黑的反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進行。

(3)求制取炭黑的允許溫度范圍。

煤是使用比較多的能源。

(1)煤不充分燃燒可生成一氧化碳，對該反應(yīng)的逆反應(yīng)2CO(g)====2C(s)+O₂(g)

(設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度改變)，下列說法正確的是(   )

A.低溫下是自發(fā)變化

B.任何溫度下都是自發(fā)變化

C.高溫下是自發(fā)變化

D.任何溫度下都是非自發(fā)變化

(2)因煤中含有硫，當(dāng)煤燃燒時會產(chǎn)生有害的二氧化硫，所以人們常用廉價的石灰來消除煤燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫，以減少污染，其主要反應(yīng)為CaO(s)+SO₂(g)====CaSO₃(s)。已知：298 K、101.325 kPa時，該反應(yīng)的ΔH=

-402.0 kJ·mol^-1，ΔH－TΔS=-345.7 kJ·mol^-1，若此反應(yīng)中ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化，問：保持此反應(yīng)自發(fā)進行的最高爐溫是多少？

反應(yīng)CH₃OH (l)+NH₃(g)====CH₃NH₂(g)+H₂O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應(yīng)｜ΔH｜=17 kJ·mol^-1，｜ΔH－TΔS｜=17 kJ· mol^-1，則下列正確的是(   )

A.ΔH ＞0，ΔH－TΔS＜0

B.ΔH ＜0，ΔH－TΔS＞0

C.ΔH ＞0，ΔH－TΔS＞0

D.ΔH ＜0，ΔH－TΔS＜0

下列說法正確的是(   )

A.同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不同

B.常溫下，反應(yīng)CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C.某反應(yīng)低溫條件下能夠自發(fā)進行，則高溫條件下一定能夠自發(fā)

D.KNO₃溶于水的過程熵值減小

下列反應(yīng)的逆反應(yīng)一定不能自發(fā)進行的是(   )

A.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)

B.Zn(s)+2HCl(aq)====ZnCl₂(aq)+H₂(g)

C.CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)

D.2NH₄Cl(s) + Ba(OH)₂·8H₂O(s)====2NH₃(g)+BaCl₂(s)+10H₂O(l)

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法，錯誤的是(   )

A.NH₄NO₃溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程

B.同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大,液態(tài)時次之,而固態(tài)時熵值最小

C.借助于外力能自發(fā)進行的過程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

D.冰在室溫下自動融化成水，是熵增加的結(jié)果

下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進行的是(   )

A．(NH₄)₂CO₃(s)====NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)

B．2N₂O₅(g)====4NO₂(g) +O₂(g) 

C．MgCO₃(s)=====MgO(s)+CO₂(g)

D．CO(g)====C(s)+O₂(g)

下列有利于反應(yīng)自發(fā)進行的是(   )

①反應(yīng)吸熱      ②反應(yīng)放熱      ③反應(yīng)后熵增加

④反應(yīng)后熵減小

A.①③      B.②③      C.②④      D.①④

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為WO₃(s)+3H₂(g)W(s)+3H₂O(g)。

請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為____________。

(2)某溫度下反應(yīng)達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2∶3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

_______________。

(3)上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；

580 ℃時，固體物質(zhì)的主要成分為_________________。

(4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I₂(g)  WI₄(g)。下列說法正確的有________。

a.燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用

b.WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c.WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

d.溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢

(1)平衡常數(shù)表達式中不出現(xiàn)固體和純液體；

(2)根據(jù)氫氣和水蒸氣的體積比可以求出反應(yīng)的氫氣的體積和反應(yīng)前氫氣的體積，從而可以計算氫氣的轉(zhuǎn)化率。

(3)根據(jù)表格中每一個溫度段的主要物質(zhì)可以判斷反應(yīng)方程式、固體產(chǎn)物以及消耗氫氣的量；

(4)工業(yè)生產(chǎn)中向燈泡內(nèi)充入碘單質(zhì)之后，它與燈泡內(nèi)壁上的鎢在一定溫度下反應(yīng)生成碘化鎢，碘化鎢在燈絲上分解生成鎢單質(zhì)，反應(yīng)體系為密閉體系，反應(yīng)又是可逆反應(yīng)，因此碘單質(zhì)可以循環(huán)利用。