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金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)。

請回答下列問題：

(1)上述反應的化學平衡常數表達式為____________。

(2)某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2∶3，則H2的平衡轉化率為

_______________。

(3)上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

第一階段反應的化學方程式為_____________________；

580 ℃時，固體物質的主要成分為_________________。

(4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I2(g)  WI4(g)。下列說法正確的有________。

a.燈管內的I2可循環(huán)使用

b.WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上

c.WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

d.溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

(1)平衡常數表達式中不出現固體和純液體；

(2)根據氫氣和水蒸氣的體積比可以求出反應的氫氣的體積和反應前氫氣的體積，從而可以計算氫氣的轉化率。

(3)根據表格中每一個溫度段的主要物質可以判斷反應方程式、固體產物以及消耗氫氣的量；

(4)工業(yè)生產中向燈泡內充入碘單質之后，它與燈泡內壁上的鎢在一定溫度下反應生成碘化鎢，碘化鎢在燈絲上分解生成鎢單質，反應體系為密閉體系，反應又是可逆反應，因此碘單質可以循環(huán)利用。


答案：(1)

(2)60%

(3)2WO3+H2 W2O5+H2O    W2O5、WO2

(4)a、b


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的______區(qū)；溴的價電子排布式為________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________（寫出名稱）。

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。

（6）右圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子

以4配位數交替配位形成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見右圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏

加德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的

相對分子質量可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質氧化性或還原性強弱的敘述錯誤的是(　　)

A．Cl2、Br2、I2的氧化性能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據[2014·福建理綜，23(2)b]

B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大(2013·天津理綜，3C)

C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，驗證Br2的氧化性強于I2(2014·四川理綜，4C)

D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說明氧化性：Fe3＋>I2(2014·廣東理綜，22D)

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮氧化合物是大氣污染的重要因素，將NOx轉化為無害物質是當前研究的重要課題。

(1)將NO2在適當的反應條件下變成無害的N2，必須要找到適合的物質G，G應為________(填寫“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0。

NO2＋GN2＋H2O＋nX(未配平的反應式)。

下列化合物中，滿足上述反應式中的G是________(填寫字母)。

a．NH3　　b．CO2　　c．SO2　　d．CH3CH2OH

(3)若G為天然氣的主要成分，則X為____________，n＝__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1；反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2。 反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數K為(   )

A.Ｋ1+Ｋ2                        B.K1-K2                       C.Ｋ1·Ｋ2                      D.Ｋ1/Ｋ2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(   )

A.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不同

B.常溫下，反應CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

C.某反應低溫條件下能夠自發(fā)進行，則高溫條件下一定能夠自發(fā)

D.KNO3溶于水的過程熵值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：含C＝C的物質( 烯烴)一定條件下能與水發(fā)生加成反應，生成醇(含羥基的烴的衍生物)；有機物A～D間存在圖示的轉化關系。下列說法不正確的是

(   )

A.物質D結構簡式為CH3COOCH2CH3

B.物質C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.B與乙酸發(fā)生了取代反應

D.可用B萃取碘水中的碘單質

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科目：高中化學 來源： 題型：


V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示：V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍。Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

Y

V

X

W

（1）W的原子結構示意圖為_____________；

（2）二氧化鈦(TiO2)與X的單質、Y的單質高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成。其中反應的化學方程式為____________________；

（3）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如下的反應關系：

若E為白色沉淀，則E物質的化學式為_______________________________；

（4）含同價態(tài)X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，則Ksp[X(OH)n]__ ______(填“>”或“<”)Ksp[Z(OH)n]；

（5）聯氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸鈉溶液氧化M，能獲得肼的稀溶液。其反應的離子方程式為____________________。同溫同壓下，將aL M氣體和bL N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a______b(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


TMOB是的同分異構體，具有下列結構特征：

①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；

②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的結構簡式是____________________。

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