將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是(　　)

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

下列裝置中，屬于原電池的是(　　)

下列裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是(　　)

利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L^－1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol^－1)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入    B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

②近似認(rèn)為0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和0.25 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。則中和熱ΔH＝

________________________________________________________________________

( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol^－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)

____________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度

依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂(氣態(tài))完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、

391 kJ、946 kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　   ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)   ΔH＝131 kJ·mol^－1

寫(xiě)出碳燃燒生成CO和CO燃燒的熱化學(xué)方程式。

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：

a．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝E₁①

b．C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝E₂②

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝E₃③

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝E₄④

回答：

(1)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪些反應(yīng)ΔH<0?

________________________________________________________________________。

(2)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是(　　)

A．a(chǎn)比b多         B．a(chǎn)比b少          C．a(chǎn)與b在理論上相同

(3)根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為_(kāi)_______________________

________________。

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

(1)  P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝__________________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₄____ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

在25°C、100 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝725.8 kJ·mol^－1

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol^－1

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝1 452 kJ·mol^－1

已知熱化學(xué)方程式：

2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)    ΔH＝571.6 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化的下列描述：①放熱；②吸熱；③2.44 kJ；

④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正確的是(　　)

A．②和⑤           B．①和③           C．②和④           D．②和③