下列裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是(　　)


答案　B

解析　A、D項(xiàng)中電極與電解質(zhì)溶液之間不發(fā)生反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池；B項(xiàng)符合原電池的構(gòu)成條件，兩電極發(fā)生的反應(yīng)分別是Zn—→Zn2＋＋2e－，2H＋＋2e－—→H2↑；C項(xiàng)中酒精不是電解質(zhì)，故不能構(gòu)成原電池。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A.裝置①常用于實(shí)驗(yàn)室制取氨

B.裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D.裝置④可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：

 (1)除酒精燈和鐵架臺(tái)或三腳架外，①中所需的容器為_______；①和⑥中都用到的玻璃儀器為______________；

(2)已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式為________________；

(3)某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN—被過量的氧化劑氧化所致。

現(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol硫酸、1.0 molNaOH溶液、0.1 molFe2（SO4）3溶液、20％KSCN溶液、蒸餾水。請(qǐng)你設(shè)計(jì)合趣實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜測(cè)是否合理。簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化中，屬于吸熱過程的是(　　)

①液態(tài)水汽化　②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰、蹪饬蛩嵯♂尅、苈人徕浄纸庵蒲鯕狻?/p>

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④            B．②③          C．①④⑤           D．①②④

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紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)  P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

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電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。其電極反應(yīng)是：

Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－

Ag2O＋H2O＋2e－—→2Ag＋2OH－

總反應(yīng)式為：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO

下列判斷正確的是(　　)

①鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

②鋅為負(fù)極，Ag2O為正極

③原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小

④原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

A．①②             B．①③           C．②③           D．①④

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用惰性電極電解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列說法中正確的是(   )

A.陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e－====Cu

B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－－4e―====2H2O+O2↑

C.若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 mol

D.電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度

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有①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1，下列說法正確的是(   )

A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

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