阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×1023，下列敘述正確的是(　　)

A．4 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2×6.02×1023

B．磷酸的相對分子質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量相等

C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－數(shù)約為6.02×1022

D．6.02×1022個氯氣分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(　　)

A．標準狀況下，22.4 L Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA

B．25℃時，在pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA

C．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的Cu2＋數(shù)目為0.1NA

D．44 g CO2中含有的C===O鍵數(shù)目為4NA

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是(　　)

A．在銅與硫的反應中，1 mol銅參加反應失去的電子數(shù)為2NA

B．常溫下，32 g含有少量臭氧的氧氣中，含有的氧原子數(shù)為2NA

C．若1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

D．78 g過氧化鈉固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA 

D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 

(　　)

A．常溫下，4 g CH4含有nA個C—H共價鍵

B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2 nA個電子

C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO

D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2 nA個O原子

下列實驗、現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是(雙選)(　　)

下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是(雙選)(　　)

下列有關(guān)反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A．亞硫酸氫銨溶液與含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液混合：NH＋HSO＋2OH－===SO＋NH3↑＋2H2O

B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應至溶液恰好呈中性：Ba2＋＋2H＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

下列解釋事實的方程式不準確的是(　　)

A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3＋HCl===NH4Cl

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO