（1）Li3N中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為________。

（2）O=O鍵的鍵能為497.3kJ·mol－1，O—O鍵的鍵能為142kJ·mol－1，說明O2中的________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

（3）BF3與F-可形成BF4－離子。BF3與F-形成BF4－離子時(shí)，二者形成的化學(xué)鍵為________鍵。

（4）X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，則X的元素符號(hào)是________，基態(tài)X＋的電子排布式為_____________________________________________。

（5）與N2互為等電子體的一種分子為        （填化學(xué)式），該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為           。

A、B、C、D代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為      ；

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為      ，C的元素符號(hào)為      。用惰性電極電解B、C兩元素組成的化合物的水溶液的化學(xué)方程式為                         。

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為      ，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為                       。

A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋核外有10個(gè)電子，回答下列問題：

（1）B元素是______________（填元素符號(hào)）。

（2）A、B、C中任意兩種元素之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為________、________、________。B和C兩元素組成的化合物的水溶液顯         （酸、堿、中）性。

（3）寫出基態(tài)A原子的電子排布式：A________。畫出基態(tài)C原子的價(jià)電子的電子排布圖（軌道表示式）              。

前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素共有 （   ）

A．6種          B．5種         C．4種         D．3種

下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是       （   ）

①H2O    ②CO2     ③C2H2      ④P4   ⑤BeCl2   ⑥SO2

A.②③⑤   B. ②③⑤⑥   C.②⑤⑥   D.①②

下列分子中，各分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是      （    ）

A、NH3   平面三角形   sp3雜化      B、CCl4   正四面體  sp3雜化

C、H2O   V形    sp2雜化            D、CO32-   三角錐形   sp3雜化

下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是     （    ）

A、CO2        B、H2S       C、PCl3       D、SiCl4

能說明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面的理由是（    ）

A．3個(gè)B—F的鍵能相同               B．3個(gè)B—F的鍵長(zhǎng)相同

C．3個(gè)B—F的鍵角均為120°           D．3個(gè)B—F的鍵均為σ鍵

與NO3－互為等電子體的是(　　)

A．SO3     B．BF3         C．CH4       D．NO2

已知H—H鍵能為436kJ·mol－1，N—H鍵能為391kJ·mol－1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2＋3H22NH3，1mol N2與足量H2反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ·mol－1，那么N≡N鍵的鍵能是(　　)

A．431kJ·mol－1　　B．945.6kJ·mol－1    C．649kJ·mol－1        D．896kJ·mol－1