A、B、C、D代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為      ；

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為      ，C的元素符號(hào)為      。用惰性電極電解B、C兩元素組成的化合物的水溶液的化學(xué)方程式為                         。

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為      ，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為                       。


(1)N     (2)Cl     K    2KCl+2H2O=(通電)=2KOH+H2↑+Cl2↑

(3)Fe         略


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)。

①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀

③鈉在常溫下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

⑤向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成

⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3

A．都正確  B．②③④⑤  C．②⑤⑥  D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為

Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH

(1)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1

C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH2

則ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2代數(shù)式表示)

(2)高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(3)在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

②下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率

Ⅱ.納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度在378～398 K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

編號(hào)

溫度/K

反應(yīng)

時(shí)間/h

反應(yīng)物物質(zhì)

的量配比

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

378

3

3∶1

實(shí)驗(yàn)②和④探究______________

實(shí)驗(yàn)②和______探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響

②

378

4

4∶1

③

378

3

④

398

4

4∶1

下圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率(曲線a)和粒徑(曲線b)的影響，請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米MgO制備的影響：__________________(寫出一條)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是            

A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

C、第一電離能可能Y小于X

D、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是     （    ）

A、CO2        B、H2S       C、PCl3       D、SiCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等

B.不同的外界條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)不一定相等

C.1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?若體積相等,則分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說(shuō)法中正確的是(   )

A.達(dá)到平衡后加入N2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡的小

B.達(dá)到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，又提高了NH3的產(chǎn)率

C.達(dá)到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D.加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，是因?yàn)檎磻?yīng)速率增大了，而逆反應(yīng)速率減小了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2的是(　　)

A．K2SO4　       B．Na2CO3　　　　　C．(NH4)2SO4    D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下:

(1)測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量:

反應(yīng)結(jié)束后,從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用

0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B裝置中生成硝酸的物質(zhì)的量為　　　　,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2的物質(zhì)的量為　　　　。

(2)測(cè)定NO的體積:

①?gòu)纳蠄D所示的裝置中,你認(rèn)為應(yīng)選用　　　　裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn),選用的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是　　　　　　　　(填各導(dǎo)管口編號(hào))。

③在測(cè)定NO的體積時(shí),若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時(shí)應(yīng)將量筒的位置　　　　(選填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

(3)氣體成分分析:

若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中　　　(選填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是　　　　　　　　。

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