鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。研讀下圖，下列判斷不正確的是(　　)

A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4＋2H2O—→PbO2＋4H＋＋SO＋2e－

B．當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C．K閉合時，Ⅱ中SO向c電極遷移

D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(　　)

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．－67.7 kJ·mol－1                      B．－43.5 kJ·mol－1

C．43.5 kJ·mol－1                        D．67.7 kJ·mol－1

有三個燒杯，分別盛有氯化銅、氯化鉀和硝酸銀三種溶液，均以Pt作電極，將它們串聯(lián)在一起電解一定時間，測得電極增重總和為2.8 g，這時產生的有色氣體與無色氣體的物質的量之比為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．4∶1            B．1∶1            C．4∶3            D．3∶4

在下圖裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，則下列說法中不正確的是(　　)

A．直流電源中，A是正極

B．兩池內CuSO4溶液濃度均不改變

C．兩鐵極上最初析出物相同

D．P池內溶液的質量逐漸減小

如下圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應

B．X為正極，發(fā)生氧化反應

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．X與濾紙接觸處變紅

下列敘述不正確的是(　　)

A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2＋2H2O＋4e－—→4OH－

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl－—→Cl2↑＋2e－

工業(yè)上生產玻璃是以Na2CO3、CaCO3和SiO2為原料在高溫下反應制得的。

（1）寫出有關反應的化學方程式。

（2）如果玻璃的成分用氧化物形式表示為Na2O·CaO·6SiO2，則生產1 t這種玻璃需Na2CO3、CaCO3、SiO2各多少噸（保留3位小數(shù)）。

化學興趣小組查閱資料得知：甲醛是一種無色有刺激性氣味的氣體，沸點為－19.5 ℃，易溶于水，易被高錳酸鉀氧化生成其他氣體。甲醛對人的皮膚和呼吸器官有強烈的刺激作用。大多數(shù)裝修材料中含有甲醛。請回答下列問題：

（1）CO使人中毒是因為很容易和人體血液中的　　　　結合。

（2）該興趣小組收集V1 L含有甲醛和CO的某居室空氣，用如圖裝置測定其中甲醛和CO的含量。則裝置A中盛放的試劑是　　　　，實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是　　　　。為了獲得較準確的實驗結論，他們需要采取的方法是　　　�。ㄌ钚蛱枺�。

a．仔細做好每步操作，只做一次實驗

b．在A、B間加一個干燥裝置

c．重復做2～3次上述實驗

大理石可以用作墻面、地面和廚房桌面，其主要成分是碳酸鈣，食醋不慎滴到大理石桌面上，會使其失去光澤，變得粗糙，下列能正確解釋此現(xiàn)象的是              （　�。�。

A．食醋中的水使碳酸鈣溶解

B．食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化

C．食醋中的醋酸與碳酸鈣反應并放出大量的二氧化碳氣體

D．食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復分解反應