下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是(   )

在基態(tài)鉀原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是(   )

A.最易失去的電子能量最高

B.2p能級(jí)上6個(gè)電子能量完全相同

C.p能級(jí)上電子能量一定高于s能級(jí)上電子能量

D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是(   )

下列敘述正確的是(   )

A.由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物

B.一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

C.含金屬元素的離子不一定都是陽離子

D.具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素

下列說法正確的是(   )

A.某粒子核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該粒子一定是氬原子

B.Na⁺的半徑大于F^-的半徑

C.F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺是與He具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子

D.與H₃O⁺具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

鈾(U)是重要的核工業(yè)原料，其中是核反應(yīng)堆的燃料，下列關(guān)于和的說法正確的是(   )

A.和都含有92個(gè)中子

B.和互為同位素

C.和的核外電子數(shù)不同

D.和分別含有143和146個(gè)質(zhì)子

下列化學(xué)微�？梢源�表一個(gè)分子的是(   )

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

[實(shí)驗(yàn)一]　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L^-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、　　　　和　      。

(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 mol·L^-1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為　　　　　　　(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。

[實(shí)驗(yàn)二]探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:

回答下列問題:

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是:                                   　。

(2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

[實(shí)驗(yàn)三]　探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案:　                   。

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:

回答下列問題:

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^-1的四種溶液:

a.CH₃COONa　b.Na₂CO₃　c.NaClO　d.NaHCO₃

pH由小到大的排列順序是　　　　　　(用編號(hào)填寫)。

(2)常溫下,0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是　　　　　。

A.c(H⁺)                                 B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)

C.c(H⁺)·c(OH^-)                          D.c(OH^-)/c(H⁺)

E.c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)

(3)體積均為100 mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù),理由是　         。

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH⁺+A^-,回答下列問題:

(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向         (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是　                  。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向　　　　　　　(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(A^-)將　　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),溶液中c(OH^-)將　　　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在25℃下,將amol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-),則溶液顯　　　　　　　性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=　　　　　　　　　。