甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H₂在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得:CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H₂)=______，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，溫度升高，平衡常數(shù)______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H₂和1 mol CH₃OH，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質(zhì)后該反應(yīng)向_____(填“正”“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是______________________

__________________________________________________________________。

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) 

ΔH=Q₁的平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) ΔH=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

(1)從上表可推斷，反應(yīng)①是_______(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)  ΔH=Q的平衡常數(shù)為K₃。

Ⅰ.根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=______；可推斷反應(yīng)③是______(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有____________________。

A.縮小容器體積  B.降低溫度  C.使用合適的催化劑  D.設(shè)法減少CO的量

E.升高溫度

Ⅱ.根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=________________。

某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g)Y(g)+W(g)的進(jìn)行情況。其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ控溫在T₁，實(shí)驗(yàn)Ⅲ控溫在T₂，它們的起始濃度均是c(X)=1.0 mol·L^-1，c(Y)=c(W)=0，測得反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(    )

A．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能使用了催化劑

B．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ若只改變溫度，則溫度T₁<T₂，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X的體積百分含量相同

D．若起始濃度c(X)=0.8 mol·L^-1，c(Y)=c(W)=0，其余條件與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)=0.4 mol·L^-1

已知:2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  ΔH=-25 kJ·mol^-1某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

下列說法正確的是(    )

①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400

②平衡時(shí)，c(CH₃OCH₃)=1.6 mol·L^-1

③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ

④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH₃OH，達(dá)新平衡后CH₃OH轉(zhuǎn)化率增大

⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

⑥平衡時(shí)CH₃OH的濃度為0.08 mol·L^-1

A.①②④⑤       B.②⑥       C.②③④⑥       D.②④⑥

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)      K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)    K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)   K₃＝4×10^-92

以下說法正確的是(    )

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O₂的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O₂，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10^-80

C．常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H₂O＞CO₂

D．以上說法都不正確

一定溫度下，在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol H₂(g)和1 mol I₂(g)，發(fā)生反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)占?xì)怏w體積的50%，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2 L的密閉容器中充入1 mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，則下列判斷正確的是(    )

A．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

C．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的平衡濃度為0.25 mol·L^-1

D．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度為0.5 mol·L^-1

在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

下列說法正確的是(    )

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)₄(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C．在80 ℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni(CO)₄、CO濃度均0.5 mol·L^-1，則此時(shí)v(正)>v(逆)

D．80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測得n(CO)=0.3 mol，則Ni(CO)₄的平衡濃度為2 mol·L^-1

在密閉容器中反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol·L^-1，c(B)=0.200 mol·L^-1，c(C)=0 mol·L^-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法正確的是(    )

A.若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁<K₂

B.反應(yīng)A+2BC的ΔH>0

C.實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%

D.減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(A)=0.060 mol·L^-1

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)到平衡，已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則(    )

A．a(chǎn)＝3                          B．a(chǎn)＝2

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%               D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說法正確的是(    )

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D．570 K時(shí)及時(shí)抽走CO₂、N₂，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳