為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng),某同學(xué)進(jìn)行了下列實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示,結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷,該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是(　　)

A.向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

B.濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物

C.濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D.加入的金屬M可能是鎂或鈉

為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

(　　)

A.Na₂CO₃溶液(NaHCO₃),選用適量的NaOH溶液

B.NaHCO₃溶液(Na₂CO₃),應(yīng)通入足量的CO₂氣體

C.Na₂O₂粉末(Na₂O),將混合物在氧氣中加熱

D.Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄),加入適量的Ba(OH)₂溶液,過濾

下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是(　　)

A.將少量Na₂O₂投入紫色石蕊試液中,溶液最終呈藍(lán)色

B.1 mol Na₂O₂與H₂O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.充分加熱等物質(zhì)的量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合物,剩余物質(zhì)為Na₂CO₃

D.ag CO和H₂的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na₂O₂充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加ag

下列敘述正確的是(　　)

A.還原性:Na>K

B.熱穩(wěn)定性:NaHCO₃>Na₂CO₃

C.等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別跟足量鹽酸反應(yīng),消耗HCl的物質(zhì)的量比為1∶2

D.等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別跟足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量比為1∶2

下列離子方程式正確的是　(　　)

A.Na₂CO₃溶液顯堿性:+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液:+OH^-====+H₂O

C.金屬鈉與水反應(yīng):Na+H₂O====Na⁺+OH^-+H₂↑

D.O中投入Na₂O₂:2O+2Na₂O₂====4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素,將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體,這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)生成水,則原固體物質(zhì)的組成是(　　)

A.Na₂O₂與Na₂O　　　　　  B.Na和NaOH

C.Na₂O₂和Na                 D.Na和Na₂O

常溫下,不可能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)是(　　)

A.酸　　　B.堿　　　C.鹽　　　D.氧化物

下列說法中一定正確的是(　　)

A.Na₂O₂固體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1∶1

B.從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中

C.將Na投入飽和Na₂CO₃溶液中,會導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加

D.金屬Na失火,可用CO₂滅火

下列做法正確的是(　　)

A.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中

B.金屬鈉和鉀保存在煤油中

C.Na₂CO₃可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中

D.NaOH固體放在濾紙上稱量

已知2A(g)+B(g) 2C(g),向容積為1 L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B,在500℃時充分反應(yīng),達(dá)平衡后測得c(C)=0.040 mol·L^-1,放出熱量Q₁kJ。

(1)能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　(填寫序號);

a.v(C)=2v(B)                b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v_逆(A)=2v_正(B)         d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q₂kJ,則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為　　　　　(用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示);

(3)500℃時,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=　        ;

(4)已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是　　　　(填“放”或“吸”)熱反應(yīng);若反應(yīng)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率　　　　(填“增大”“減小”或“不變”);

(5)某溫度下,A的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,平衡狀態(tài)由a變到b時,化學(xué)平衡常數(shù)K(a)　　　K(b)(填“>”“<”或“=”)。