有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。

①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移。

④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應(yīng)生成B的單質(zhì)。

⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

請(qǐng)寫(xiě)出：

(1)A元素的最高價(jià)氧化物的電子式　　　　。

(2)B元素在周期表中的位置　            。

(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有　　　　。

(4)D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　         

                                      。

(5)C與D能形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程　                                   。

(6)元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是              (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是　　　　    (填選項(xiàng)序號(hào))。

a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d.D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸

e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。

A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C三種元素的符號(hào)：

A　　　　，B　　　　，C　　　　。

(2)B位于周期表中第　　　　周期　　　　族。

(3)C的氫化物的電子式為　　　　；A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為　　　　。

(4)BC₆作制冷劑替代氟利昂，對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭�。已知BC₆在溫度高于45度時(shí)為氣態(tài)。BC₆屬于　　　　(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B₂A，A和D可形成氣態(tài)化合物DA、DA₂；A、B、D可組成離子晶體，該晶體的化學(xué)式為B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性，B和D可形成一種易溶于水的堿性氣體X，B和C可形成極易溶于水的酸性氣體Y，已知X分子和B₂A分子中的電子數(shù)相等，Y分子的電子數(shù)與最簡(jiǎn)式為BA的化合物分子的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出四種元素的符號(hào)：A　　　　，B　　　　，C　　　　，D　　　　。

(2)B₄A₃D₂的化學(xué)式為　　　            　，所含化學(xué)鍵類型有　　        　　。

(3)已知液態(tài)X和B₂A相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則X的電離方程式為　                                          。

(4)最簡(jiǎn)式為BA的液體能使酸性KMnO₄溶液褪色，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式

　                                   。

(5)最簡(jiǎn)式為BA的液體被稱為綠色氧化劑的主要原因是　                  。

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2->W^-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101 kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：

下列各項(xiàng)判斷正確的是(　　)

A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne₂、Br₂、HF

B.第二組物質(zhì)的氧化性順序?yàn)閎>Cl₂

C.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠Br>d

D.第四組物質(zhì)中H₂O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠₂O分子內(nèi)存在氫鍵

共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列晶體①Ba(OH)₂    ②SiO₂　③石墨�、躃Cl　⑤干冰中，含有兩種作用力的是(　　)

A.①②③                             B.①③⑤

C.②④⑤                             D.②③④

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

(　　)

A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室成功合成了118號(hào)超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素符號(hào)為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是(　　)

A.該元素原子核外含有118個(gè)電子，核內(nèi)有175個(gè)中子

B.該元素屬于第7周期

C.該元素一定是一種金屬元素

D.該元素位于0族

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C.WX₃和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是(　　)

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵

②共價(jià)化合物可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A.①③⑤                             B.②④⑥

C.②③④                             D.①③⑥