Question

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。

①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移。

④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應生成B的單質(zhì)。

⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。

請寫出：

(1)A元素的最高價氧化物的電子式　　　　。

(2)B元素在周期表中的位置　            。

(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有　　　　。

(4)D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為　         

                                      。

(5)C與D能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程　                                   。

(6)元素D與元素E相比，非金屬性較強的是              (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是　　　　    (填選項序號)。

a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應

d.D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應生成E單質(zhì)

Answer 1

【解析】根據(jù)題意可知，A、B、C、D、E五種元素分別為C、O、Na、S、Cl。

(1)碳元素的最高價氧化物CO₂的電子式為。

(2)氧元素位于元素周期表中第2周期第ⅥA族。

(3)Na₂O₂中既含有離子鍵，又含有共價鍵。

(4)SO₂與Cl₂的水溶液反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O====H₂SO₄+2HCl。

(5)Na、S能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物Na₂S，形成過程的電子式表示為

。

(6)S與Cl相比，非金屬性較強的是Cl，能證明這一事實的是：

b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定；

d.D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸。

答案：(1)

(2)第2周期第ⅥA族

(3)離子鍵、共價鍵

(4)SO₂+Cl₂+2H₂O====H₂SO₄+2HCl

(5)

(6)Cl　b、d