能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能實際發(fā)生嗎？

運用化學反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填序號)。

a．氯水中存在兩種電離平衡

b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強

c．向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

f．向氯水中加少量NaOH固體，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途。工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________。室溫下，用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生標準狀況下11.2 mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH＝______。

(3)常溫下，已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學方程式________________________________________________________________________。

若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色。完成并配平溶液由藍色變?yōu)闊o色的化學反應(yīng)方程式(如果化學計量數(shù)是1，不用填寫)：______＋______＋______—→______HIO3＋______。

如圖是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→____→________→d。

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________________。

為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_________________________________________________________，

B的作用是______________________________________________________。

(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖。

某�；瘜W實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2，同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗，按要求回答問題。

(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)甲同學用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積在標準狀況下小于1.12 L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：__________。

(3)在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①__________，②______(填試劑名稱)。

(4)丙同學將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224 mL標準狀況下Cl2完全反應(yīng)時，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

某學生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究，下列敘述錯誤的是(　　)

A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

B．pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液只具有漂白性

C．液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中一定只含HCl

D．最后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO4

取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應(yīng)時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A．2∶1∶2        B．2∶1∶3

C．6∶3∶2        D．3∶7∶1

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法中不正確的是(　　)

A．用淀粉­KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉­KI試紙不會變藍

B．足量Cl2能使?jié)駶櫟�、已變藍的淀粉­KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO

D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

碘是原子半徑較大的鹵族元素，可能呈現(xiàn)金屬性，下列事實能說明這個結(jié)論的是(　　)

A．已制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B．已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物

C．已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物

D．I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I

某研究性學習小組的同學利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如圖所示(可重復(fù)使用，不含制氣裝置)。下列說法正確的是(　　)

A．按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBE

B．按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAE

C．裝置E的主要用途是制備NaClO

D．若實驗中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是(　　)

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗

B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C．Ⅲ圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)

D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成