下列原子的價電子排布式中，對應(yīng)的第一電離能最大的是(　　)

A．3s23p1                 B．3s23p2

C．3s23p3                 D．3s23p4

下列原子的第一電離能最大的是(　　)

A．B       B．C       C．Al       D．Si

下列說法中不正確的是(　　)

A．同族元素，隨著電子層數(shù)的增加，I1逐漸增大

B．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1逐漸增大

C．通常情況下，電離能I1<I2<I3

D．電離能越小，元素的金屬性越強

苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是

C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝125 kJ·mol－1

Ⅰ.某溫度下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

(1)當(dāng)反應(yīng)進行到20 min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是________。

(2)該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是____________。

(3)若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有30 kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是________________。此時，該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。

Ⅱ.工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng))，C8H10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關(guān)系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。

(4)由圖Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)由圖Ⅱ可知，當(dāng)其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將________(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是______________________________________。

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。該反應(yīng)的Q______0(填“＞”或“＜”)。

(2)850 ℃時在體積為10 L的反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應(yīng)速率v(CO)＝____________。

(3)若在500 ℃時進行。且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L－1 ，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為　　　　　　。

(4)若在850 ℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O(g)共為1 mol，其中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為________。

鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：

完成下列填空：

(1)反應(yīng)①為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝______(用K1、K2表示)。

(2)973 K時，若反應(yīng)③在一個容積為2 L的反應(yīng)容器內(nèi)2 min時達(dá)到平衡，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2 min內(nèi)v(CO2)＝____________。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將______移動(填“向左”、“向右”或“不”)，CO2的濃度將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有________。

一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)的數(shù)據(jù)如下圖所示。

下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的ΔH＞0

B．達(dá)平衡時，v正(H2)＝v逆(CO2)

C．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點

D．a(chǎn)點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

在300 ℃時，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)在b點達(dá)到平衡

B．b點H2的轉(zhuǎn)化率最高

C．c點N2的轉(zhuǎn)化率最高

D．a(chǎn)、b、c三點的平衡常數(shù)Kb＞Ka＞Kc

O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)①　O3O2＋[O]　ΔH＞0　平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)②　[O]＋O32O2　ΔH＜0　平衡常數(shù)為K2；

總反應(yīng)：　2O33O2　ΔH＜0　平衡常數(shù)為K。

下列敘述正確的是(　　)

A．降低溫度，K減小  B．K＝K1＋K2

C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率  D．壓強增大，K2減小

已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1。下列說法中正確的是(　　)

A．4 s時c(B)為0.76 mol·L－1

B．830 ℃達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．1 200 ℃時反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4