在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是(　　)

A．兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生

B．左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了

C．去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D．右邊鐵球上出現(xiàn)紅色

美國(guó)普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯(cuò)誤的是(　　)。

       A．該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種

       B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用

       C．鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

       D．總反應(yīng)式為2H2O2H2↑＋O2↑

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

       A．①②       B．①③ 

       C．①④       D．②③

下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是               (　　)。

       A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥

       B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

       C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

       D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)。

       A．6∶1                B．3∶1 

C．2∶1                D．1∶2

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足

量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(　　)

A．3 mol·L－1鹽酸

B．4 mol·L－1HNO3溶液

C．5 mol·L－1NaOH溶液

D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液

加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

(1)步驟②中氫氧化鉀的主要作用是_____________________________________。

(2)參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過________、過濾、洗滌、干燥等步驟。

(3)已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O===2I－＋S4O

為了測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取w g食鹽、加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為2.00×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00 mL時(shí)恰好反應(yīng)完全。

①在滴定過程中，所用的玻璃儀器為________、______。

②該實(shí)驗(yàn)可以用________作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。

③下列有關(guān)該滴定實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是________(填序號(hào))。

A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤(rùn)洗

B．滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化

C．為減小實(shí)驗(yàn)誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

D．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致碘的含量偏低

④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是________(以含w的代數(shù)式表示)g·kg－1。

25 ℃時(shí)，將體積為Va、pH＝a的某一元酸與體積為Vb、pH＝b的某一元堿混合，請(qǐng)完成下列各題。

(1)若a＋b＝14,2Va＝Vb，堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結(jié)論是________________。

(2)若a＋b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00 mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H＝2時(shí)，消耗鹽酸11.11 mL。則b＝________。

(3)若已知Va＜Vb，a＝0.5b，酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是____________。

下列有關(guān)中和滴定的敘述正確的是(　　)

A．滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度一定越小越好

B．用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時(shí)，指示劑加入越多越好

C．滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡可能會(huì)產(chǎn)生誤差

D．滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化

現(xiàn)有部分被氧化的鈉樣品10 g，將其投入水中充分反應(yīng)，將所得溶液稀釋成400 mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得該鈉樣品中含有8%的氧元素，則常溫下所得溶液的pH為(　　)

A．14  B．13  C．12  D．無法計(jì)算