某氣態(tài)烷烴20 mL，完全燃燒時，正好消耗同溫同壓下的氧氣100 mL，該烴的化學(xué)式是(　　)。

A．C2H6      B．C3H8

C．C4H10    D．C5H12

已知正己烷的球棍模型為。某有機物a的分子式和正己烷相同，且主鏈上有4個碳原子，則下列關(guān)于a的觀點正確的是    (　　)。

A．a(chǎn)分子中可能有三個甲基

B．a(chǎn)的分子式為C6H10

C．a(chǎn)的一氯代物可能有三種

D．在光照條件下，a能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)

某烷烴或其一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式不可能是(　　)

A．C2H6　　       B．C4H10　　

C．C5H12　　    D．CH4

分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))(　　)

A．3種　　　　　　　　　                    B．4種

C．5種                                                        D．6種

下列關(guān)于碳氫化合物的敘述正確的是                     (　　)。

A．碳氫化合物的通式為CnH2n＋2

B．燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水的化合物一定是碳氫化合物

C．碳原子間以單鍵相連的烴是烷烴

D．碳氫化合物分子的相對分子質(zhì)量一定是偶數(shù)

下列化學(xué)用語表示正確的是(　　)

①甲基的電子式：　　

②乙炔的最簡式：C2H2

③蔗糖的分子式：C12H22O11

④乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH

⑤苯分子的比例模型：

A．①②④　　　　　　　　     B．③⑤

C．②③⑤　　     D．④⑤

下列有關(guān)說法不正確的是                  (　　)。

A．天然氣的主要成分為CH4

B．1 mol Cl2與1 mol CH4恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2 NA

C．已知CH4＋H2OCH3OH＋H2該反應(yīng)的有機產(chǎn)物是無毒物質(zhì)

D．CH4的二氯代物只有一種，此事實可說明CH4為正四面體結(jié)構(gòu)

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。

(1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是____________。

(2)用該方法獲得的Na2S2O3·H2O晶體中�；煊幸欢�量的雜質(zhì)。某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進行探究(不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水)。

【提出假設(shè)】　假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)

假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)

假設(shè)3：________________________________________________________________________。

【查閱資料】　Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。

【判斷與思考】　某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設(shè)2不成立。你認為其結(jié)論是否合理？________(填“合理”或“不合理”)并說明理由：______________________________。

【設(shè)計方案進行實驗】　基于假設(shè)1，完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。

限選實驗試劑：3 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3)已知：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010 mol·L－1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是________________________________________________________________________。

某同學(xué)欲在實驗室中對Fe3＋與I－的反應(yīng)進行探究，實現(xiàn)Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化。

(1)該同學(xué)最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：

①實驗Ⅰ的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。

②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)該同學(xué)分析了導(dǎo)致實驗Ⅱ現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下：

根據(jù)實驗Ⅲ，該同學(xué)認為Fe3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請結(jié)合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由：________________________________________________________________________。

(3)該同學(xué)認為需要進一步設(shè)計實驗，證明根據(jù)實驗Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請補全下表中的實驗方案：

(4)上述實驗結(jié)果表明，F(xiàn)e3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3＋與I－的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實驗結(jié)論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅的原因，認為Fe3＋與I－反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為________________________________________________________________________。

SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實驗方法，設(shè)計如下方案：

(1)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為__________，C中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學(xué)重新設(shè)計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是________________________________________________________________________

(任寫一點即可)。

(3)E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO、SO、HSO等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol·L－1鹽酸、2 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO和HSO，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：