為了比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案，并將實驗結果記錄如下：

       能根據以上各種現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有(　　)。

       A．2種        B．3種 

       C．4種       D．5種

硝酸銅是一種重要的工業(yè)產品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O2反應生成CuO，再溶于硝酸中、③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是                          (　　)。

       A．方法③是最經濟和環(huán)保的

       B．方法①中，若從經濟和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好

       C．方法②需要消耗能源，對環(huán)境不產生污染

       D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑

下列有關金屬的說法中，不正確的是(　　)

A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B．銅表面易形成致密的氧化膜

C．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂

D．鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕

氫化亞銅(CuH)是一難溶物質，用CuSO4溶液和另一種“反應物”在40～50 ℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產生氣體。下列有關推斷中錯誤的是                       (　　)。

       A．這里的“另一種反應物”具有還原性

       B．CuH可作氧化劑、還原劑

       C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃燒)

       D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常溫)

合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是                       (　　)。

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大�、谝话愕兀�合金的熔點比它的各成分金屬的更低�、鄹淖冊�料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金　④合金比純金屬的導電性更強�、莺辖鸨燃兘饘俚膽�用范圍更廣泛

       A．①②③⑤       B．②③④ 

       C．①②④  D．①②④⑤

下列關于金屬元素的敘述正確的是(　　)

A．金屬元素的單質只有還原性，其離子只有氧化性

B．金屬元素的單質在常溫下均為固體

C．金屬元素在不同化合物中化合價均相同

D．大多數金屬元素的單質為電的良導體

丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)＝CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=＋156.6 kJ·mol－1

CH3CHCH2(g)＝CH4(g)＋HCCH(g )        △H2=＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=         kJ·mol－1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池負極反應式為                               ；放電時CO32－移向電池的                （填“正”或“負”）極。

（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數K1=             。（已知10-5.60=2.5×10-6）

（4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中：

①c(OH-)=                                           。

②c(H2CO3)       c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

鐵及其化合物在日常生活中很常見

（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

     ①操作II所包含的兩項主要基本操作是                     。 上述流程中，Fe(OH)2轉化成Fe(OH)3時的化學方程式為                                   。

     ②將FeCl2溶液高溫水解、氧化也可直接制得氧化鐵，請寫出反應的化學方程式：                                                      。

（2）有些同學認為用KMnO4溶液能進行綠礬（FeSO4·7H2O）產品中鐵元素含量的測定，反應的離子方程式為：                                                ，該滴定過程中      （填“是”或“否”）還需要指示劑。

實驗步驟如下：

     a. 考慮綠礬產品可能因為保存不當被空氣中氧氣所氧化，所以事先取少量綠礬產品溶于水，滴加                   溶液進行驗證。

b.稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

     c. 量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

     d. 用硫酸酸化的0.01000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

     請完成下列問題：

     ① 實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                           。

     ② 某同學設計的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號)

     ③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為              。

芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均含C、H、O三種元素。相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中C、H原子個數相同，且C、H原子數之和是O原子數的5倍。

（1）A的分子式是________________。已知：各有機物間存在如下轉化關系

其中C能發(fā)生銀鏡反應，F經連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對分子質量相同的不同類型的有機物。

（2）水楊酸中所含官能團的名稱是____________；完全燃燒時，1 mol D與1 mol 下列有機物耗氧量相同的是____________（填字母代號）。

a. C3H6O3        b. C3H8O        c. C2H4        d. C2H6O2

（3）B的結構簡式是________________________；

水楊酸與小蘇打溶液反應的化學方程式：_________________________________；    一定條件下，C與F反應的反應類型是____________。

（4）寫出C與足量銀氨溶液的反應化學方程式：________________________________；反應類型是____________。

（5）同時符合下列要求的化合物有____________種。

① 與A互為同分異構體   ② 可以水解

③ 苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種

（6）1 mol上述（5）中的一種有機物X 在水溶液中，能與4 mol NaOH共熱發(fā)生反應，寫出此反應的化學方程式：____________________________________。

A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期數與主族序數相等。

請用化學用語回答下列問題：

（1）E元素在周期表中的位置為____________，請寫出E最高價氧化物對應水化物的電離方程式：_________________________________。

（2）C、D、E三種元素對應簡單離子半徑從大到小的順序為_____>_____>_____；                           由A、B、C三種元素組成的18電子微粒的分子式為______________________。

（3）用電子式表示BC2的形成過程：_________________________________。

（4）原子序數比C小1的元素F，也能與A形成18電子的分子，已知1 mol該分子在一定條件下可以還原4 mol氧化銅，同時生成一種無污染的氣體單質和紅色固體還有水。請寫出化學方程式：_________________________________。

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式：_________________________________。

（6）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA， DA能與水反應放出氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積是____________L。