硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O2反應生成CuO，再溶于硝酸中、③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是                          (　　)。

       A．方法③是最經(jīng)濟和環(huán)保的

       B．方法①中，若從經(jīng)濟和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好

       C．方法②需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染

       D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑

      


解析�、佟ⅱ鄱忌晌廴拘詺怏w，②不生成污染性氣體且HNO3全部轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2。

       答案　A


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是 (　　)

A.  B．CO2

C．Na2O2  D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0(Ⅰ)。如圖所示，反應(Ⅰ)在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(2)[2011·山東理綜，28(3)]CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應ΔH______0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


綜合下圖判斷，下列敘述不正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ的反應原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

B. Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學能轉(zhuǎn)化為電能利用

C. 隨著反應的進行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺

D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)＝CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=＋156.6 kJ·mol－1

CH3CHCH2(g)＝CH4(g)＋HCCH(g )        △H2=＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=         kJ·mol－1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池負極反應式為                               ；放電時CO32－移向電池的                （填“正”或“負”）極。

（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1=             。（已知10-5.60=2.5×10-6）

（4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中：

①c(OH-)=                                           。

②c(H2CO3)       c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢

銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：

 


試回答下列問題：

(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發(fā)生反應的離子方程式有_____________________。

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：

①灼燒不充分Cu未被完全氧化。

②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應的化學方程式是______________

________________________________________________________________________。

(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是(用化學反應方程式表示)____________________。

(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是       (　　)。

A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色

B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍色固體”

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是(　　)

A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C．2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子

D．最外層都只有一個電子的X、Y原子

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