某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。

(1)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________。

(2)提出合理假設(shè)，該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是______(填字母)。

A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高

B．壓強(qiáng)增大

C．生成物的催化作用

D．反應(yīng)物接觸面積增大

(3)初步探究，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中不同時(shí)間溶液的溫度，結(jié)果如表所示：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是______________________________________。

(4)進(jìn)一步探究：查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對(duì)反應(yīng)有催化作用。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：

答案　(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2)AC　(3)溫度不是導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯加快的主要原因

(4)

已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鹽。

Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)兩種方案來(lái)檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)。

方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認(rèn)為亞硫酸鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)。

方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認(rèn)為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。

請(qǐng)你對(duì)兩方案作出評(píng)價(jià)：

方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________________

________________________________________________________________________。

方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.乙同學(xué)探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液的實(shí)際濃度。

 (1)分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑？________(填字母)

a．濃硝酸　　　　b．65%硫酸　　　　c．濃鹽酸

(2)實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得C裝置增重3.2 g，則Na2SO3溶液實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

(3)該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是________。

答案�、�.不合理　亞硫酸鈉部分變質(zhì)時(shí)滴加鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣泡　不合理　亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，亞硫酸鈉未變質(zhì)或部分變質(zhì)時(shí)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

Ⅱ.(1)b　(2)0.83 mol·L－1

(3)缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置(或其他合理答案)

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______________________________

________________________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________________________(答兩種)。

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝__________________，V6＝__________，V9＝________；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲__________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器①______________、②____________、③____________、④試管夾、⑤鑷子、⑥小刀、⑦玻璃片、⑧砂紙、⑨膠頭滴管等。

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、新制的飽和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

(3)請(qǐng)你寫(xiě)出上述的實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象

Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________、Ⅳ________、Ⅴ________、Ⅵ________。(用A～F表示)

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ、Ⅵ的離子反應(yīng)方程式

實(shí)驗(yàn)Ⅱ________________________________________________________________________；

實(shí)驗(yàn)Ⅵ________________________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________________________________。

　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)一：利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，研究影響反應(yīng)速率的因素。

(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表所示：

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________，要想得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是________________________________________________________________________。

(2)乙同學(xué)為了能精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，在相同溫度下利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是__________，應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯，但反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。

(3)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液的溫度升高，從而使反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。

(4)若要用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還可以在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　　B．硫酸錳

C．氯化錳  D．水

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨氣的性質(zhì)后討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.制取氨氣

(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來(lái)制取氨氣。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：______________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室還可向____________(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

(3)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為能否達(dá)到目的？________(填“能”或“否”)，理由是___________________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)探究

該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出)探究氨氣的還原性(生成Cu和無(wú)污染的物質(zhì))：

(1)寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

(2)為達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①________________________；②________________________________________________________________________。

(3)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是________________________________________________________________________。

某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________。

(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)a的目的是________。

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________

________________________________________________________________________。

(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是________。

(5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：____________________________

________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)室中需要22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體。化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O計(jì)算后，取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)110 mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。

(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是______(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以說(shuō)明)。

(2)為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如下裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。

①裝置B中加入的試劑為_(kāi)_______，作用是________。

②裝置D加入的試劑為_(kāi)_______________，裝置F加入的試劑為_(kāi)_______________。

③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

④U形管G的作用為_(kāi)_______。

通過(guò)化學(xué)反應(yīng)原理猜測(cè)可能生成哪些物質(zhì)，對(duì)這些物質(zhì)逐一進(jìn)行檢驗(yàn)來(lái)確定究竟含有哪些物質(zhì)。正確解答此類試題的關(guān)鍵：(1)猜測(cè)要全面；(2)熟記常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法。

在室溫條件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述正確的是(　　)

A．溶液中c(Na^＋)＝2c(SO)

B．0<沉淀的物質(zhì)的量< mol

C．沉淀的物質(zhì)的量 mol

D．原溶液中c(H₂SO₄)＝ mol·L^－1