室溫下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．氨水的電離程度a>b>c

B．a(chǎn)、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)

C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)<20 .00mL

D．d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱

分析下列各項(xiàng)結(jié)構(gòu)的規(guī)律，按此規(guī)律排布第10項(xiàng)的分子式應(yīng)為（  ）

A．C198H146                                                      B．C196H155             

C．C196H146                                                      D．C198H155

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571．6kJ/mol

          C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2220 kJ/mol

7molH2與C3H8混合物完全燃燒，共放熱5869kJ，則二者的體積比V(H2)：V(C3H8)為

     A．1：1      B．2：5       C．3：4                 D．5：2

鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx === 2Na + xS（3<x<5），其反應(yīng)原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（  ）

A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極                           

B．該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制10℃左右

C．放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)锳到B  

D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 Sx2- - 2e- === xS 

下列各圖與表述一致的是（  ）

A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．用圖②所示裝置蒸發(fā)AlCl3溶液制備無水AlCl3

C．圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量變化

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c(H＋)：A>B

關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（  ）

A．丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種

B．對(duì)二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫

C．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種

D．某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，其分子式可能為C5H12

下列說法錯(cuò)誤的是（  ）

A．可利用廢油脂制肥皂

B．袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑

C．配制CuSO4溶液時(shí)加入少量的稀硫酸

D．用鈉和鈉的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色均為黃色

為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？______________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說明原因：_____________________________。

(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：________________________________________________________________________。

(1)在25 ℃時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：

①1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。

②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

③25 ℃時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____(填字母)。

a．用pH計(jì)測量0.1 mol ·L－1 NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測量0.01 mol·L－1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸

c．用儀器測量濃度均為0.1 mol·L－1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

(2)①肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：_______ (寫一步即可)。

②NH在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10－5mol·L－1，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)＝______。

常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

提示：電離度＝×100%

(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是______(填字母)。

a．電離常數(shù)  b．電離度

c．c(OH－)  d．c(NH3·H2O)

(2)表中c(OH－)基本不變的原因是______________________________________。

(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯(cuò)誤的是______(填字母，下同)。

A．溶液的pH增大  B．氨水的電離度減小

C．c(OH－)減小  D．c(NH)減小

(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH)與c(Cl－)比值變大的是______。

A．加入固體氯化銨  B．通入少量氯化氫

C．降低溶液溫度  D．加入少量固體氫氧化鈉