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下列有關(guān)電子云的敘述中,正確的是(　　)

A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率

B.電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目

C.1s電子云界面圖是一個球面,表示在這個球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零

D.電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧

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龍葵醛（）是一種珍貴的香料，廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。以下是以苯為原料生成龍葵醛的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：

龍葵醛

（1）龍葵醛的分子式為，其中含氧官能團的名稱是；

A物質(zhì)得到的1H－NMR譜中有個吸收峰，B的結(jié)構(gòu)簡式可能為。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為，反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為。

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為。

（4）龍葵醛具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種；c．分子中沒有甲基。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）：

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物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點。

（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有

a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化

b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C－C＜石墨中C－C

c．晶體的熔點：金剛石＜石墨

d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨

（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①石蕊分子所含元素中，第一電離能由小到大的順序是，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是（填元素符號）；由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價陽離子是（填化學(xué)式）；

②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是；

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F

上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_______（填序號）。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體,

②NF3與NH3均為三角錐形，但前者鍵角小于后者，原因是

③周期表中銅的相鄰元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個晶胞中含有個該元素，金屬銅采取如圖乙所示堆積方式，可稱為____ 堆積。

乙

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由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少。

（1）上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是［選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］

（2）高溫下進行的反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：　�。�

固體廢棄物CaSiO3可用于　　　　。

（3）反應(yīng)Ⅲ需在隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是。

（4）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質(zhì)中，負極的電極反應(yīng)式為。

（5）指出（VI）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義　　　　

（6）寫出由P→H3PO4 有關(guān)反應(yīng)式

① 　　　　

② 　　　　

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苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122．4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0．3 g和6．9 g。

實驗流程：

①往裝置A中加入2．7mL（2．3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8．5 g稍過量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時，停止加熱。

②將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品。

③純度測定：稱取1．220g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25．00mL溶液，用0．1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示。

請回答：

（1）裝置A的名稱。若不用溫度計，本實驗控制反應(yīng)溫度的措施為。

（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無機雜質(zhì)為____ 。

（3）操作②中趁熱過濾的目的是，

操作I的名稱。

（4）步驟③中用到的定量儀器有分析天平，，50mL酸式、堿式滴定管。

（5）樣品中苯甲酸純度為。

（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)

N2O4(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變

化如圖。達平衡時， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

③若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①水的電離程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是；

③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______ 。

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碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。

請回答下列問題：

（1）碘是（填顏色）固體物質(zhì)，實驗室常用方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

（2）寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)的離子方程式：

（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。圖中的序號3應(yīng)為離子交換膜（填“陽”或“陰”）；電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。

（4）教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol／L的KI溶液、0.1mol／L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：

KI溶液、、；反應(yīng)的離子方程式為。

（5）已知KI＋I2KI3，將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由_______________________________。為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。