下列敘述正確的是

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了改變

B．含化合價升高元素的反應(yīng)物被氧化

C．得到電子的物質(zhì)被氧化

D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.1mol/L  B.  0.5mol/L  C.  4mol/L  D.  1mol/L

下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

分液漏斗    B．普通漏斗    C. 蒸餾燒瓶    D．容量瓶

在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

A．         B．               C．                D．

下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是

A.摩爾質(zhì)量g/mol         B.氣體摩爾體積L/mol

C.溶解度g/100g          D.密度g/cm3

Ⅰ 在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 molN2和4 molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達(dá)到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：

（1）達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量：

（1）________（2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅱ 若將2 molN2和4 molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡。

試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ________Ⅱ （填“＞”、“＜”或“＝”）。

甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。

用甲進(jìn)行如下實驗：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；

③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；

④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

回答下列問題：

（1）C的元素符號是       ，D在周期表中的位置                    。

（2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：                         。

（3）實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                        。

（4）甲中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲的化學(xué)式為                   。

   （5）某同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。合理的方案是           

        A.先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣。

B.先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

      檢驗產(chǎn)物中有NH4+的方法為                                           

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ，表中b        c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時，N2O4的的濃度為                  mol/L，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為                。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  。

（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時            。

A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高             B.NO2的產(chǎn)量越大

C.N2O4與NO2的濃度之比越大    D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施        

A.增大N2O4起始濃度   B.向混合氣中通入NO2

C.使用高效催化劑      D.升高溫度

(6)如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時N2O4濃度的變化曲線。

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：① 稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①取相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸裝入兩個試管，

②同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在甲方案的第①步中，要用到的定量儀器是                 

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH   1（選填＞、＜、＝），乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是       （多選扣分）

（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。

在室溫下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黃色沉淀,回答下列問題:

(1)反應(yīng)的離子方程式是                                        。

(2)若將上述兩溶液分別在水浴中預(yù)熱到60℃,然后再將它們混合,則析出淡黃色沉淀的速率顯著加快,其原因是（用有效碰撞理論解釋）                                                                        

                                                                 。

   (3)若在混合溶液中加入幾滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率        (填”明顯加快””明顯減慢”或”基本不變”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率              .