在密閉容器中進行下列反應：M（氣）＋N（氣） R（氣）＋2L，此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是

A． 正反應吸熱，L是氣體      B． 正反應吸熱，L是固體

C．正反應放熱，L是氣體       D． 正反應放熱，L是固體或液體

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2HI(g)  H2(g)+I2(g)，下列說法中，能說明這一反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．正、逆反應速率都等于零                 B．HI、H2、I2的濃度相等

C．HI、H2、I2在容器中共存                 D．HI、H2、I2的濃度均不再變化

下列說法中，正確的是

  A．在氣體反應中，增大壓強能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加

  B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

  C．不同化學反應需要的活化能有可能差別很大

  D．反應的活化能大小不會影響化學反應速率

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是

       A．  增大容器容積    B．通入大量O2   C．移去部分SO3     D．降低體系溫度

常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為

       A．9∶2 B．2∶9 C．1∶9 D．10∶1

0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，則CH4燃燒熱的熱化學方程式是

   A．2CH4( g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)     △H = +890kJ·mol-1

   B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)        △H = +890 kJ·mol-1

   C．1／2CH4(g)+O2(g)=1／2CO2(g)+H2O(g)  △H = —445 kJ·mol-1

   D． CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)        △H = —890 kJ·mol-1

恒溫密閉容器中，某反應的化學反應速率隨時間變化關(guān)系如右圖所示。下列說法不符合該圖示的是  

 A．達到平衡時，正逆反應速率相等

B．增大反應物的濃度，反應由平衡I變化到平衡II

 C．反應達到平衡I以后，減小反應物濃度，平衡移動到II

   D．反應達到平衡II時的化學反應速率比平衡I時的大

在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋或加入少量醋酸鈉晶體，都會引起

       A．pH增加                           B．CH3COOH電離程度增大

C．導電能力減弱                      D．c(OH—) 減小

下列電離方程式中，正確的是       

A．BaSO4  Ba2+ + SO42－                     B．2H2O H3O+ + OH－

C．NaHCO3 ＝ Na ++ H+ + CO32－               D．NH3•H2O ＝ NH4+ + OH－

pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

       A．H+的物質(zhì)的量相同                  B．物質(zhì)的量濃度相同

C．H+的物質(zhì)的量濃度不同               D．H+的物質(zhì)的量濃度相同