某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH₄Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是：

汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N₂(g)和O₂(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N₂的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N₂的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是：

A．該溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存

B．該溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^-、CH₃CHO可以大量共存

C．向該溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

  2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=== Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl₂，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×10²³個

下列有關(guān)說法正確的是：

A．在酒精燈加熱條件下，Na₂CO₃、NaHCO₃固體都能發(fā)生分解

B．Fe(OH)₃膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．H₂、SO₂、CO₂三種氣體都可用濃硫酸干燥

D．SiO₂既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

下列有關(guān)實驗的選項正確的是：

碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是：

A．分子式為C₃H₂O₃

B．分子中含6個σ鍵

C．分子中只有極性鍵

D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO₂

為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究

“2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂”反應(yīng)中Fe³⁺和Fe²⁺的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：

（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進(jìn)行實驗II，目的是使實驗I的反應(yīng)達(dá)到         。

（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中         造成的影響。

（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：       。

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag⁺使c(I^-)降低，導(dǎo)致I^-的還原性弱于Fe²⁺，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實驗驗證。

①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作       極。

②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO₃溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是         。

（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實驗，證實了ii中Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因，

①轉(zhuǎn)化原因是        。

②與（4）實驗對比，不同的操作是       。

（6）實驗I中，還原性：I^->Fe²⁺；而實驗II中，還原性：Fe²⁺>I^-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是          。

研究CO₂在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。

（1）溶于海水的CO₂主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO₃^-占95%，寫出CO₂溶于水產(chǎn)生HCO₃^-的方程式：        。

（2）在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式：                。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O₂只來自于H₂O，用¹⁸O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：     +        ===(CH₂O)_x+x¹⁸O₂+xH₂O

（3）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法：

①氣提、吸收CO₂，用N₂從酸化后的還說中吹出CO₂并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。

②滴定。將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度=        mol/L。

（4）利用右圖所示裝置從海水中提取CO₂，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①結(jié)合方程式簡述提取CO₂的原理：          。

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是        。

氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、

無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是            。

（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I₂進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I₂的存在下會分成兩層——含低濃度I₂的H₂SO₄層和高濃度的I₂的HI層。

①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是            （選填序號）。

a．兩層溶液的密度存在差異

b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶

c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是            。

③經(jīng)檢測，H₂SO₄層中c(H⁺)：c(SO₄^2-)=2.06：1。其比值大于2的原因是            。

（3）反應(yīng)Ⅱ：2H₂SO₄（l）=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)  △H=+550kJ/mol

     它由兩步反應(yīng)組成：i．H₂SO₄（l）=SO₃(g) +H₂O(g)  △H=+177kJ/mol

                     ii．SO₃(g)分解。

L（L₁、L₂），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO₃(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是                  。

②判斷L₁、L₂的大小關(guān)系，并簡述理由：                  。

 “張-烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”被《Name Reactions》收錄。該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物：

（R、R‘、R“表示氫、烷基或芳基）

合成五元環(huán)有機(jī)化合物J的路線如下：

已知：

（1）A屬于炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式是                        。

（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量是30。B的結(jié)構(gòu)簡式是           

（3）C、D含有與B相同的官能團(tuán)，C是芳香族化合物，E中含有的官能團(tuán)是               

（4）F與試劑a反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是            ；試劑b是                。

（5）M和N均為不飽和醇。M的結(jié)構(gòu)簡式是                       

（6）N為順式結(jié)構(gòu)，寫出N和H生成I（順式結(jié)構(gòu)）的化學(xué)方程式：                。