下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是

A．NaCl和HNO3     B．H2O和NH3       C．CaF2和MgCl2       D．CCl4和HCl

下列說(shuō)法正確的是                                                 

A．決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑

B．食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率

C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率  

D．增大壓強(qiáng)一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

對(duì)反應(yīng)4A+5B == 4C+6D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是

A. v (A)=0.40mol•L-1•s-1               B. v (B)=0.48mol•L-1•s-1

C. v (C)=0.36mol•L-1•s-1               D. v (D)=0.55mol•L-1•s-1

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為

A．0.1 s         B．2.5 s         C．10 s          D．5 s

下列裝置能組成原電池產(chǎn)生電流的是                                         

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極  ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D  ③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>

A．A>B>C>D       B．C>A>B>D       C．A>C>D>B         D．B>D>C>A

根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R　　　     B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性     D．L2+與R2－的核外電子數(shù)相等

下列各圖中表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是

已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，R元素的質(zhì)量數(shù)為m，則W g R2－含有的電子的物質(zhì)的量為：
　A． mol　　    B．mol　　 C．mol　　 D．mol

已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．離子的還原性：Y2-＞Z-          B．質(zhì)子數(shù)：c＞b   

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ       D．原子半徑：X＜W