25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A．溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-

B．當溶液恰好呈中性時：c(Na)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)減小

某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為l mol,向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是

A．將溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl   

B．將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4

C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍，則氯氣一定過量

D．若通入氯氣的體積為11.2 L(標準狀況)，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2C1-

X、Y、Z、W、R均為第三周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Y、W的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能發(fā)生反應，Z的單質(zhì)具有半導體的特性，W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A．X與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵

B.第三周期元素的簡單離子中Y離子的半徑最小

C．Z、W的氧化物均為酸性氧化物

D．R元素含氧酸的酸性一定強于W

下列實驗設計或操作正確的是

對右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A．互為同分異構(gòu)體

B．均能與Na反應且產(chǎn)物相同

C．均可發(fā)生取代反應和加成反應

D．分子中共平面的碳原子數(shù)相同

下列說法正確的是

A．18gH218O含有l(wèi)0NA個質(zhì)子

B．過量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl2

C．0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可以大量存在：HCO3-、NH4+、SO42-、Fe3+

D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2+)不變，說明ksp(CuS)遠小于Ksp(FeS)

下表中對應關(guān)系正確的是

今有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是自然界中含量最多的元素 。乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應都顯黃色；丁元素單質(zhì)在氫氣中燃燒火焰呈蒼白色。

（1）試推測并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號及它們在周期表中的位置。(8分)

甲、        ，第       周期，第        族

乙、        ，第       周期，第        族

丙、        ，第       周期，第        族

丁、        ，第       周期，第        族

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。（ 4分）

丁與氫形成的化合物                                                

丙與丁形成的化合物                                                

下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素。

（1）a元素和c元素可以形成的氣體，其化學式為             ；

（2）e的元素符號是           ；

（3）b元素原子的最外層電子數(shù)為           ；

（4）b、c、d三種元素的非金屬性逐漸       (填“減弱”或“增強”)；

（5）d元素和f元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為H2d           H2f  (填“大于”或“小于”)。

（6）上述七種元素的最高價氧化物的水合物中，堿性最強的是         ，酸性最強的是         ，既有酸性又有堿性的是          （寫化學式）

硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）硫單質(zhì)俗稱硫黃，通常狀況下硫單質(zhì)的顏色為         ；

（2）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有             (填“漂白性”或“氧化性”)；

（3）化合物A的化學式為              ；

（4）反應⑤的離子方程式為                                ；

（5）反應④中，當32g Cu完全反應時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為            mol.