化學(xué)史上很多重要物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)背后都有科學(xué)家們的興趣、堅(jiān)持、創(chuàng)新與傳承。例如氨的發(fā)現(xiàn)史，閱讀下文并填空。

1727年，英國牧師、化學(xué)家哈爾斯用氯化銨與熟石灰的混合物在以水封閉的曲頸瓶中加熱,只見水被吸入瓶中而不見氣體放出；

（1）哈爾斯制氨氣發(fā)生的反應(yīng)方程式為                           ，水吸入曲頸瓶的原理與                  實(shí)驗(yàn)相同。氨的電子式為         ；

1774年英國化學(xué)家普利斯特里重作這個(gè)實(shí)驗(yàn)，采用汞代替水來密閉曲頸瓶，即排汞取氣法，制得了堿空氣（氨）。他還研究了氨的性質(zhì)，他發(fā)現(xiàn)

（2）氨可以在純氧中燃燒，已知該反應(yīng)為一個(gè)置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為  

                                     ，預(yù)期該反應(yīng)在生產(chǎn)上        （填有或無）實(shí)際用途。

（3）在氨氣中通以電火花時(shí),氣體體積在相同條件下增加很多，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               ，據(jù)此證實(shí)了氨是氮和氫的化合物。其后戴維等化學(xué)家繼續(xù)研究，進(jìn)一步證實(shí)了氨的組成。

工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH₃，發(fā)生反應(yīng)NO_x＋NH₃―→N₂＋H₂O來治理污染．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣體3 L，用同溫同壓下3.5 LNH₃使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N₂，則混合氣體中NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1     B．1∶3       C．2∶1   D．1∶4

X、Y、Z均為短周期元索，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為x^2-和z-,Y⁺ 和z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù):X＞Y＞Z        B、單質(zhì)活潑性: X＞Y＞Z

C. 原子序數(shù): X＞Y＞Z               D、離子半徑: X^2—＞Y⁺＞Z^—

 海帶中碘元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是

A．將干海帶剪碎后灼燒灰化，選用①、②和⑨

B．將海帶灰加入蒸餾水?dāng)嚢柚蠓�，選用④、⑥和⑦

C．過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦

D．檢驗(yàn)濾液中的I^-，選用③、⑧和⑩

我國明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固，······，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，·····，冷定毀罐取出，······，即倭鉛也，······，以其似鉛而性猛，故名之曰倭”，下列對(duì)于這段話中描述的理解錯(cuò)誤的是

A、我國歷史上鉛的使用早于鋅     B、鋅和鉛有相似性但鋅更活潑

C、所得產(chǎn)品中混有煤炭           D、屬于熱還原法冶煉金屬

 往100 mL氫離子濃度為1mol·L^-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則反應(yīng)前的混合液中含硫酸的物質(zhì)的量為

A. 0.01mol      B. 0.02 mol    C. 0.03 mol    D. 0.04 mol

 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是

A．鋰（Li）的密度比鈉小，鋰的熔沸點(diǎn)也比鈉低

B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸      

C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜    

D．HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性強(qiáng)

濃硫酸在與含有水分的蔗糖作用過程中沒有顯示的性質(zhì)是

A．強(qiáng)氧化性    B．脫水性    C．酸性    D．吸水性

近期我國合成多種元素的新同位素，其中一種是（鉿），它的中子數(shù)和電子數(shù)之差是

 A．41　      B．72        C．113　　     D．185

下列含有共價(jià)鍵的化合物是

 A．HI      B. NaOH         C. Br₂         D. NaCl