下列烷烴的一氯取代產(chǎn)物沒(méi)有同分異構(gòu)體的是                               （   ）

  A.2-甲基丙烷   B.丙烷   C.丁烷    D.乙烷

乙醇在濃硫酸的作用下，不可能發(fā)生的反應(yīng)是                           （    ）

A、加成反應(yīng)  B、消去反應(yīng)  C、取代反應(yīng)  D、脫水反應(yīng)

和乙醚互為同分異構(gòu)體的醇是                                       （    ）

A、乙醇    B、乙二醇    C、丁醇    D、甲醇

A～H均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

提示：已知反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；② F不能使溴水褪色；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

⑴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為      ，由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是      反應(yīng)；

⑵D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                      。

⑶由E生成F的化學(xué)方程式為      ，與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有      （寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，只要寫(xiě)2個(gè)）；

⑷G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                    ；

⑸由G生成H的化學(xué)方程式為                            。

新型凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K₂FeO₄的常用方法有兩種。

    方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如下圖所示。

⑴     寫(xiě)出“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。

⑵寫(xiě)出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。

⑶上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶發(fā)提純，操作是：將粗產(chǎn)品用   溶解，然后                                                 。

   方法Ⅱ：電解法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH。

  ⑷電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO₄^2-，該電極反應(yīng)方程式為                   。

我國(guó)海水資源豐富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^—等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

Ⅰ.火力發(fā)電燃煤排放的SO₂會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

⑴天然海水的pH≈8，呈弱堿性。用離子方程式解釋原因                  。

⑵天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是       ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是   。

Ⅱ.重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠(chǎng)廢水（pH=2.0,ρ≈1g·mL^-1)中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L^-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

⑶你認(rèn)為往廢水中投入      （填字母序號(hào)），沉淀效果最好。

A. NaOH           B. Na₂S         C. KI           D. Ca(OH)₂

⑷如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb²⁺)=   。

⑸如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag⁺)低于1.0×10^-8mol·L^-1，問(wèn)該工廠(chǎng)處理后的廢水中c(Ag⁺）=  ，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn) （填“是”或“否”）。（已知K_SP（AgCl)=1.8×10^-10mol²·L^-2）

氨氣在農(nóng)業(yè)和國(guó)防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家。

⑴下圖表示了298K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)此請(qǐng)回答：

①寫(xiě)出氮?dú)馀c氫氣合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：      。

②對(duì)于合成氨的反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是       (填編號(hào))。

A.該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行

B.加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小

C．若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

D．該反應(yīng)屬于人工固氮

⑵現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法為N₂+3H₂2NH₃,是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是  。

A.使用的更高效催化劑      B.升高溫度

C.及時(shí)分離出氨氣          D.充入氮?dú)�，增大氮�(dú)獾臐舛龋ū３秩萜黧w積不變）

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N₂+3H₂2NH₃的反應(yīng)，下圖表示N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。用H₂表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)=      。

從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線(xiàn)為        。

A. a     B.b     C.c     D.d

⑶隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通人一個(gè)加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質(zhì)里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應(yīng)式是       。

某研究小組測(cè)定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以C₂O₄^2-計(jì)），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

    ①將菠菜樣品預(yù)處理后，熱水浸泡，過(guò)濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。

②調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，滴加足量的CaCO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO₃溶解；過(guò)濾得到CaCO₃固體。

③用稀HCl溶解CaC₂O₄ ，并加水配制成100mL溶液。每次準(zhǔn)確移取25.00 mL該溶液，用0.0100mol·L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL 。

    回答下列問(wèn)題：

    ⑴步驟①中“樣品預(yù)處理”的方法是   。（A．灼燒成灰   B．研磨成汁）

    ⑵步驟②中“調(diào)節(jié)溶液的酸堿性”至   。（A．弱堿性   B．弱酸性  C．中性）

     驗(yàn)證CaCl₂溶液已“足量”的操作和現(xiàn)象是：                               。

    ⑶步驟③中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有     。

    ⑷經(jīng)計(jì)算，該菠菜樣品中C₂O₄^2-的總物質(zhì)的量為      ，若樣品的質(zhì)量為mg，則菠菜中草酸及草酸鹽（以C₂O₄^2-計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                      。

（已知： 2MnO₄^—+5C₂O₄^2-+16H^-=2Mn²⁺+10CO₂ +8H₂O）

 常溫下，向一定濃度的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，在此操作過(guò)程中，有關(guān)溶液中離子濃度變化的大小關(guān)系不正確的是                             （     ）

   A．當(dāng)pH=7時(shí)，c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)>c(H^＋)=c(OH^－)

   B．當(dāng)pH>7時(shí)，c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H⁺)

   C．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

   D．無(wú)論溶液顯什么性都有關(guān)系：c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－）

用右圖裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是                    （     ）