甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（   ）

A．丙與戊的原子序數(shù)相差28

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D．丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（   ）

A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C．YX₂晶體熔化、液態(tài)WX₃氣化均需克服分子間作用力

D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T₂X₃具有氧化性和還原性

CH₄氣體的燃燒熱△H= -802kJ• mol^-1，當(dāng)CH₄不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)

H₂O時(shí)，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH₄與n g O₂燃燒生成CO、CO₂氣體和液

態(tài)H₂O，放出731.25 kJ熱量。

 （1）寫出CH₄氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。   

 （2）計(jì)算n的值

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

（1）畫出元素T原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________；

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是____(填序號(hào))；

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低      b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈  d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式為_______。

（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為______，元素Z最高價(jià)氧化物的水化物與元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液相互反應(yīng)的離子方程式為         。

在一個(gè)小燒杯里，加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上，然后再加入約10 g NH₄Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試完成下列問題：

(1)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式            ，該反應(yīng)屬于          反應(yīng)。（填基本反應(yīng)類型）

(2)實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是__      。

(3)如果實(shí)驗(yàn)中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是(列舉三條)               。

(4)“結(jié)冰”現(xiàn)象說明了該反應(yīng)是       熱（填“放”或“吸”），反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量       （填“高”或“低”）；

(5)在上述實(shí)驗(yàn)過程中，用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上的作用是               。

實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑．下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請?zhí)羁眨簩?shí)驗(yàn)?zāi)康模郝�、溴、碘的氧化性�?qiáng)弱比較

實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳

（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是______；

（2）CCl₄在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是______；

（3）在實(shí)驗(yàn)②中四氯化碳層顏色變化過程為______；

（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是______，改進(jìn)的辦法是______．

用元素符號(hào)回答下列問題：在第三周期元素中(不包括稀有氣體元素)，原子半徑最大的金屬元素是______,原子半徑最小的非金屬元素是______；單質(zhì)還原性最強(qiáng)的元素是_______；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素是_____；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是_______。

（1）Na₃N是一種重要的化合物，是由       鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關(guān)系是：Na⁺      N^3-（填“>”、“=”或“<”）。

（2）已知R²⁺離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)是         。

（3）在C、N、O、Cl、U、U中；互為同位素的是             。

（4）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．       ，B．      。（填“能”或“不能”）

若能，則請你寫出構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_________，正極電極反應(yīng)式         。

（5）KOH的電子式:：            ；NH₄Cl中陰離子的電子式：           。

下列裝置能組成原電池產(chǎn)生電流的是                                        

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H₂SO₄中，A極為負(fù)極  ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導(dǎo)線→D  ③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>

A．A>B>C>D       B．C>A>B>D       C．A>C>D>B         D．B>D>C>A