下列事實(shí)能用鍵能大小來(lái)解釋的是(　　)

①N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定�、诮饎偸�的熔點(diǎn)高于晶體硅　③惰性氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)�、芡ǔＧ闆r下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

A．①②                      B．①③

C．②④                      D．③④

關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法，正確的是(　　)

A．一般來(lái)說(shuō)σ鍵鍵能小于π鍵鍵能

B．原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)

C．相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍

D．所有不同原子間的鍵至少具有弱極性

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．分子的結(jié)構(gòu)是由鍵長(zhǎng)決定的

B．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定

C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等

D．H2O分子中2個(gè)O—H鍵夾角為180°

N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．N2分子與CO分子中都含有叁鍵

B．N2分子與CO分子中的π鍵并不完全相同

C．N2分子與CO分子中的價(jià)電子總數(shù)相等

D．N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)相同

下列分子中既有σ鍵又有π鍵的是(　　)

A．N2                   B．He

C．H2O                  D．Cu

下列物質(zhì)的分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是(　　)

A．CO2                       B．H2O

C．H2O2               D．H2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．共價(jià)鍵具有方向性

B．共價(jià)鍵具有飽和性

C．共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是原子軌道的相互重疊

D．共價(jià)鍵是通過(guò)電子得失而形成的化學(xué)鍵

某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在該題圖中相應(yīng)位置上畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；

(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：__________________；

(1)  該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________________________；

(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③(如上圖所示)，則曲線①、②、③改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：

①________；②________；③________。

某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行。B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A

的濃度(mol·L^－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20 min時(shí)間內(nèi)的平均速率為_(kāi)_______mol·L^－1·min^－1。

(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c₂＝______mol·L^－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到了平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________________________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃______v₁(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c₃______1.0 mol·L^－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________________________________。

(2)該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號(hào))。

a．容器中壓強(qiáng)不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_____℃。