下列事實能用鍵能大小來解釋的是(　　)

①N2的化學性質比O2穩(wěn)定�、诮饎偸�的熔點高于晶體硅　③惰性氣體一般難發(fā)生化學反應�、芡ǔＧ闆r下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

A．①②                      B．①③

C．②④                      D．③④

關于共價鍵的說法，正確的是(　　)

A．一般來說σ鍵鍵能小于π鍵鍵能

B．原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)

C．相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍

D．所有不同原子間的鍵至少具有弱極性

下列說法正確的是(　　)

A．分子的結構是由鍵長決定的

B．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定

C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長、鍵角均相等

D．H2O分子中2個O—H鍵夾角為180°

N2的結構可以表示為，CO的結構可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法不正確的是(　　)

A．N2分子與CO分子中都含有叁鍵

B．N2分子與CO分子中的π鍵并不完全相同

C．N2分子與CO分子中的價電子總數(shù)相等

D．N2分子與CO分子的化學性質相同

下列分子中既有σ鍵又有π鍵的是(　　)

A．N2                   B．He

C．H2O                  D．Cu

下列物質的分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是(　　)

A．CO2                       B．H2O

C．H2O2               D．H2

下列說法錯誤的是(　　)

A．共價鍵具有方向性

B．共價鍵具有飽和性

C．共價鍵的實質是原子軌道的相互重疊

D．共價鍵是通過電子得失而形成的化學鍵

某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在該題圖中相應位置上畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是____________；

(3)列式計算該反應在0～3 min時間內產(chǎn)物Z的平均反應速率：__________________；

(1)  該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于___________________________；

(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如上圖所示)，則曲線①、②、③改變的實驗條件分別是：

①________；②________；③________。

某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0，反應物A

的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10至20 min時間內的平均速率為________mol·L^－1·min^－1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂＝______mol·L^－1，反應經(jīng)20 min就達到了平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________________________。

(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃______v₁(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c₃______1.0 mol·L^－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是______反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝______________________________________。

(2)該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號)。

a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時的溫度為______℃。