已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化:N₂O₄(g)2NO₂(g)

ΔH>0。現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是(　)

A.10 min前反應(yīng)向ΔH<0的方向進(jìn)行

B.曲線X表示N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化

C.第二次達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)的值大于0.9

D.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol NO₂

常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中,正確的是(　)

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?i>a>b>c

C.a點(diǎn)的K_W值比b點(diǎn)的K_W值大

D.a點(diǎn)水電離的c(H⁺)大于c點(diǎn)水電離的c(H⁺)

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和氖原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),下列說法中正確的是(　)

A.化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵

B.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z

C.對應(yīng)簡單離子半徑:X>W

D.Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g),在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是(　)

A.平衡常數(shù)K(300 ℃)<K(500 ℃)

B.300 ℃,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C.在其他條件不變的情況下,對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的,氫氣的濃度減小

D.500 ℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)= mol·(L·min)^-1

列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是(　)

A.圖①表示向AlCl₃溶液中滴入NaOH的物質(zhì)的量與沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系

B.圖②表示25 ℃時(shí),用0.01 mol·L^-1鹽酸滴定20 mL 0.01 mol·L^-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化關(guān)系

C.圖③表示向Na₂CO₃稀溶液中滴入稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的體積隨加入HCl物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D.圖④表示合成氨反應(yīng)在一定條件下N₂、NH₃濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系

下列敘述不正確的是(　)

A.易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

B.有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化

C.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子晶體

D.因?yàn)樗�分子之間存在氫鍵,所以水受熱不易分解

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　)

A.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.次氯酸的電子式:H∶∶

D.亞硫酸鈉水解的離子方程式:S+2H₂OH₂SO₃+2OH^-

分類是科學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類不正確的是(　)

A.化合物:干冰、冰水共存物、燒堿、小蘇打

B.非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖

C.同素異形體:活性炭、C₆₀、石墨烯、金剛石

D.混合物:鋁熱劑、純凈礦泉水、分析純鹽酸、漂白粉

下列物質(zhì)間關(guān)系判斷正確的是(　)

A.¹H₂、²H₂——同位素

B.O^2-、——同素異形體

C.HCOOCH₃、CH₃OCHO——同分異構(gòu)體

D.HCOOH、C₁₅H₃₁COOH——同系物

下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖所示關(guān)系的是(　)