一定條件下的反應：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)(正反應吸熱)達到平衡后，下列情況使PCl₅分解率降低的是

A. 溫度、體積不變，充入氬氣         B. 體積不變，對體系加熱

C. 溫度、體積不變，充入氯氣         D. 溫度不變，增大容器體積

 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₂＋O₂2SO₃，下列敘述能夠說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是

A. 容器中SO₂、O₂、SO₃共存                        B. SO₂與SO₃的濃度相等

C. 容器中SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2∶1∶2     D. 反應容器中壓強不隨時間變化

在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應：

達到平衡后，測得為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，和H₂的物質的量之和為

   A.. 1.2mol      B .1.5mol          C. 1.8mol        D . 2.5mol 

在密閉容器中進行如下反應：，已知、、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A. Z為0.3mol/L   B. 為0.4mol/L   C. 為0.2mol/L D、為0.4mol/L

反應A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）的ΔH<0，下列說法正確的是（  ）

A．升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t₀時改變某一外界條件，化學反應速率(v)—時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是（   ）                                                                                       

A．若a+b=c，則t₀時只能是增大反應體系的壓強

B．若a+b=c，則t₀時只能是加入催化劑

C．若a+b≠c，則t₀時只能是加入催化劑

D．若a+b≠c，則t₀時只能是增大反應體系的壓強

可以判斷化學平衡發(fā)生移動的是（   ）

A．正、逆反應速率的改變        B．加入催化劑 

C．增大壓強                    D．反應轉化率的改變

在一密閉容器中，反應mA(g)＋nB(s) 3C(g)達到平衡時，測得C(A)為0.5 mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得C(A)為0.3 mol/L，則下列判斷不正確的是 （   ）

                  A．混合氣體密度一定減小              B．平衡一定向逆反應方向移動

C．化學計量數(shù)：m+n<3                D．物質C的體積分數(shù)減小了

已知：xA（g）+yB（g）   zC（g）；△H=a。將x molA和y molB混合在密閉容器中，在不同溫度（T₁>T₂）及壓強（P₁>P₂）下，C的物質的量n（C）

與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（   ）

    A．x+y=z；a>0                       B．x+y>z；a<0

    C．x+y<z；a<0                       D．x+y<z；a>0

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應達到平衡的標志的是                           

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內amol A生成，同時生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的物質的量不再變化；（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

    A （2）（4）（5）.  B.（2）（7）    C. （1）（3）（4）   D.（5）（6）（7）