化學(xué)卷·2015屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期學(xué)科基礎(chǔ)測(cè)試（201409）】30.(本題10分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H₂O外，含有CCl₄,  I₂,  I^-等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

  (1)操作x的名稱為_(kāi)_______________。主要的儀器是_______________________。

  (2)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的 I₂ 還原為I^-，其離子方程式為_(kāi)________;該操作的目的是____________________。

  (3)①在測(cè)定亞硫酸鈉溶液濃度時(shí)，量取25.00mL亞硫酸鈉溶液，用0.10mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，下列說(shuō)法正確的是_________________。

  A.潤(rùn)洗滴定管時(shí)，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的試液，使滴定管內(nèi)壁充分潤(rùn)洗

  B.高錳酸鉀溶液裝在酸式滴定管中，本實(shí)驗(yàn)無(wú)需外加指示劑

  C.滴定時(shí)，眼睛注視滴定管中液面的變化

  D.滴定開(kāi)始時(shí)讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液18.00mL，則亞硫酸鈉溶液的濃度為_(kāi)_______________。

已知溶液中:還原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂>SO₄^2-。向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題:

  (1)寫(xiě)出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________;反應(yīng)中還原劑是______________;被還原的元素是__。

  (2)寫(xiě)出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

  (3)若往100 mL 1 mol·L^-1的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為_(kāi)_________。

為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na₂O₂或K₂O₂顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na₂O₂的敘述正確的是

  ①Na₂O₂中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：1

  ②Na₂O₂分別與水及CO₂反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO₂的質(zhì)量相等

③Na₂O₂分別與水及CO₂反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

④Na₂O₂的漂白原理與SO₂的漂白原理相同

⑤Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成Na₂SO₃與H₂O

⑥Na₂O₂能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na₂O₂是堿性氧化物

⑦Na₂O₂與水反應(yīng)，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

⑧Na₂O₂投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

A.①③⑥⑧          B.③⑦⑧        C②⑤⑥⑦       D.①④⑧

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN₃+2KNO₃= K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1. 75 mol,則下列判斷正確的是

A.生成40.0 L N₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)                   B.有0. 250 mol KNO₃被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1. 75mol          D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

、對(duì)于H^－＋H₂O===H₂＋OH^－說(shuō)法正確的是

A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)   B、若該反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成H₂是22.4 L

C、水是氧化劑           D、H₂只是氧化產(chǎn)物

下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖的是

已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X²⁺+Y^2- ，現(xiàn)有下列敘述正確的是： ①X被氧化 ②X是氧化劑 ③Y^2-是還原產(chǎn)物 ④X²⁺具有氧化性 ⑤Y^2-具有還原性 ⑥Y單質(zhì)氧化性比X²⁺氧化性強(qiáng)

A．①②③          B．①②⑥           C．①③④⑤⑥           D．①③④⑤

工業(yè)上用金紅石(主要成分TiO₂)制金屬鈦可通過(guò)以下反應(yīng)進(jìn)行：

①TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO  ②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述正確的是

A．都是氧化還原反應(yīng)                     B．都是置換反應(yīng)

C．反應(yīng)中鈦元素都被還原                 D．加熱時(shí)金屬鈦和氬氣(Ar)能反應(yīng)

某研究小組對(duì)離子方程式xR²⁺ + yH⁺ + O₂ = mR³⁺ + nH₂O的分析研究,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于m   

B．根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等

C．根據(jù)電子得失守恒,得出x=4的結(jié)論

D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出：R²⁺是還原劑, O₂是氧化劑, R³⁺是氧化產(chǎn)物, H₂O是還原產(chǎn)物

已知：HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H－N＝C＝O）能和NO₂反應(yīng)生成N₂、CO₂和H₂O。下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述不正確的是

A. HNCO中的氮元素被氧化              B. NO₂中的氮元素被還原

C.每生成1mol H₂O轉(zhuǎn)移6mol電子        D. CO₂是氧化產(chǎn)物