下列指定反應的離子方程式正確的是                                （      ）

        A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+4 NH₃·H₂O＝AlO₂^－+4 NH₄⁺

B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H⁺+NO₃^－ = Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：MnO₂+4H⁺+2Cl^－  △  Mn²⁺+ Cl₂↑+2H₂O

D．石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：

①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K₂SiF₆）沉淀；

②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；

③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。

（1）上述步驟②中的水解反應方程式為                                         ；

步驟③中反應的離子方程式為：                                           。

（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將

           (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復滴定四次，消耗1.00 mol·L^－1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質(zhì)量分數(shù)（以二氧化硅計），寫出計算過程。

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如圖實驗：

下列判斷正確的是(　　)

A．氣體甲一定是純凈物      

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K^＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中  

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙只含M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為             ；生成標準狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移移電子數(shù)為           ；常溫下丁溶液pH        7，用離子方程式解釋                              。

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A。則：

    ①A在周期表中位置為                            

②將丁通至FeCl₃溶液中的現(xiàn)象為                                        

離子反應方程式為                                           

    ③正確書寫上述生成丙的化學方程式                                                 

    ④向MCl₂的溶液中通入丁，可觀察到白色的MC1沉淀，寫出該反應的離子方程式                                                   。

SiO₂、SO_­2和CO₂都是酸性氧化物，它們的化學性質(zhì)有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO₂反應的實驗。

（1）選擇制取SO₂的合適試劑            （填編號）。

①濃HCl         ②濃H₂SO₄   

③Na₂SO₃固體    ④CaSO₃固體

（2）上述裝置還可改進，改進的方法是                 

                              ，

若C中NaOH為0.2mol/L、200ml，通入的SO₂為1.12L(標準狀況)，則該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　                　　

（3）甲同學推測Mg與SO₂的反應與CO₂相似，則該反應方程式為                     

乙同學的推測是：2Mg+3SO₂2MgSO₃+S；

丙同學的推測是：3Mg+SO₂2MgO+MgS，

要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：

已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；

限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­₃、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO₄；儀器和用品自選。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?/p>

根據(jù)上述實驗探究：

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（   ）

A．在c(HCO₃^－)=0.1 mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^－、Cl^－、NO₃^－

B．在由水電離出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中：Fe²⁺、ClO^－、Na⁺、SO₄^2－

C．在加入鋁粉產(chǎn)生H₂的溶液中：SO₄^2－、NO₃^－、Na⁺、NH₄⁺

D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO₃^2－、CO₃^2－、Na⁺、K⁺

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（   ）

A．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn^2＋氧化成MnO₂：

Mn^2＋＋ClO^－＋H₂O===MnO₂↓＋Cl^－＋2H^＋

B．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管：Ag＋NO＋4H^＋===Ag^＋＋NO↑＋2H₂O

C．向FeBr₂溶液中通入過量的Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

D．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：

2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：

(1)寫出反應的離子方程式___________________________

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)．

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至過量

(3)若緩緩加入稀H₂SO₄直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是________(填序號)．

(4)若向裝有Ba(OH)₂溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO₄)₂溶液至Ba²⁺恰好完全反應．則反應的離子方程式是 _________________________________．

某強酸性溶液X含有Ba^2＋、Al^3＋、NH、Fe^2＋、Fe^3＋、CO、SO、SO、Cl^－、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)溶液X中除H^＋外還肯定含有的離子是_____________________________________；

(2)寫出有關離子方程式：

步驟①中生成A__________________;步驟②生成沉淀I__________________。

(3)假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H^＋)＝0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。

某溶液中含有下列六種離子：①HCO₃^-�、赟O₃^2-�、跱a⁺�、蹸O₃^2-�、軳H₄⁺　⑥NO₃^—，向其中加入一定量Ｎa₂O₂后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

　A．只有⑥　　　 B．④⑥ 　　 C．③④⑥　　　　D．①②⑤