聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物長(zhǎng)的合成路線如下;，             

其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一元取代物有兩種。

已知當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH =CHOH→RCH2CHO

    一ONa連在烴基生不會(huì)被氧化

請(qǐng)回答下列問題: 

    (1)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式          。F與H中具有相同官能團(tuán)的名稱            。

    (2)上述變化中G→C+F 的反應(yīng)類型是               ；J在-定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                      

    (3)寫出B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式:                     。

    (4)同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有              種。

       I含有苯環(huán)   II能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)                                              

       并寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:                         。

核磁共振氫譜有5 個(gè)吸收峰; 1mol該同分異構(gòu)體能與Imol NaOH 反應(yīng)  

    (5)下列有關(guān)說法正確的是               。      

A．1 mol A 完全燃燒消耗10.5 mol O2                                                   

       b．J與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成相應(yīng)的二鈉鹽·                                    

       c．D→H 的試劑通常是KMO4 酸性溶液                                                     

            d．J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應(yīng)                       

Ⅰ．據(jù)有關(guān)資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成下面兩題：

（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是        

A．兩種都是極性分子                    B．兩種都是非極性分子

C．H2O是極性分子，CH4是非極性分子    D．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3

E．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3

（2）晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為                

II．（1）蘭聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則其中氮原子軌道雜化類型是        ，l mol三聚氰胺分子中含         mol鍵。 

    （2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為____                。

    （3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=____   。

    （4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如右圖）與金剛石類

似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）。  

圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖式

中           所表示的堆積方式相同。

    （5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為                          （用含a、b、c的式子表示）。

氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是接觸法，氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。

（2）寫出生產(chǎn)過程中X：____     ______  Y：_____         _____ （填化學(xué)式）。

（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾或者減壓過濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是：______________________________。

（5）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是：

________________________________                               _____。

（6）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；玻璃珠的作用是____________________________。

②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；同時(shí)做空白試驗(yàn)一次。已知：CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2      Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+

如此再重復(fù)二次測(cè)得：

④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為____________。（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過0.3%）

右圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷的裝置，反應(yīng)需要

    加熱，圖中省去了加熱裝置。有關(guān)數(shù)據(jù)見表：

表．乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)

⑴ 制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是            （選填序號(hào)）。

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成  b．減少Br2的生成 c．減少HBr的揮發(fā)d．水是反應(yīng)的催化劑

⑵ 已知加熱溫度較低時(shí)NaBr與硫酸反應(yīng)生成NaHSO4，寫出加熱時(shí)A中發(fā)生的主要反應(yīng)

   的化學(xué)方程式                                                         。

⑶ 儀器B的名稱              ，冷卻水應(yīng)從B的     （填“上”或“下”）口流進(jìn)。

⑷ 反應(yīng)生成的溴乙烷應(yīng)在         中（填“A”或“C”中）。

⑸ 若用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列    （選填序號(hào)）

   溶液來洗滌產(chǎn)品。

a．氫氧化鈉      b．亞硫酸鈉      c．碘化亞鐵      d．碳酸氫鈉

洗滌產(chǎn)品時(shí)所需要的玻璃儀器有                                       。

CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天

然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。

⑴ 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和

－283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ。用1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的

甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣所需的熱量為                （保留整數(shù)）。

⑵ 在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測(cè)得

   CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min   濃度   物質(zhì)	0	1	2	3	4
CH4	0.2mol·L－1	0.13 mol·L－1	0.1 mol·L－1	0.1 mol·L－1	0.09 mol·L－1
H2	0 mol·L－1	0.2 mol·L－1	0.3 mol·L－1	0.3 mol·L－1	0.33 mol·L－1

①計(jì)算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K                    。

②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是                        （只填一種條件的改變即可）。

⑶ 已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1         X2(填“=”、“>”或“<”下同)。

②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P1         P2。

⑷ 以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：

①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                             。

②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

 的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為                                             。

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、        、       ；其中玻璃棒的作用是                 。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是                              。

（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2＋恰好完全沉淀 (此時(shí)溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的濃度是                     。mol/L

（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式                                   。

（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是__________。(填編號(hào))

a.NaOH溶液、酚酞試液

b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c.碘水、淀粉溶液

d.氨水、酚酞試液

（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過               (填操作名稱)制得硫酸錳晶體(MnSO4•H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為169)。已知廢氣中SO2濃度為8.4 g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000 m3燃煤尾氣，可得硫酸錳晶體質(zhì)量為         kg (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的的是（    ）

A．電池充電時(shí)，OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)

B．甲放電時(shí)為正極，充電時(shí)為陽極

C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne－ = M+nH+

D．汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過程

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是（ 　）

①pH＝3的強(qiáng)酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個(gè)單位

②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大

③在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

④pH＝4、濃度均為0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

A．①②        B．②③        C．①③        D．②④

已知X、M都是中學(xué)教材常見元素,下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中,其中正確的是(    )

(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X單質(zhì)+ H2O(未配平);  (乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓

①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價(jià),X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)

③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同

④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m

A．①③           B．  ②③           C． ①②          D． ④⑤

 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(     )

A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W > Y > Z > X

B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個(gè)分子中，所含的共用電子對(duì)數(shù)相等

C．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物

D．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵