據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車已在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是(　　)

A．正極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H₂＋O₂===2H₂O

D．該電池工作時每消耗1 mol O₂，有2 mol電子轉移

下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是(　　)

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

下列說法正確的是(　　)

A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱

B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大

C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強

D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強

下列反應屬于加成反應的是(　　)

A．2CH₃CH₂OH＋2Na—→2CH₃CH₂ONa＋H₂↑

D．CH₃COOH＋CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃＋H₂O

能一次鑒別CH₃COOH、C₂H₅OH、、種物質的試紙或試劑是(　　)

A．H₂O                  B．Na₂CO₃溶液

C．pH試紙               D．石蕊試紙

已知2SO₂＋O₂2SO₃為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是(　　)

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量

B．SO₂和O₂的總能量一定高于SO₃的總能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N₂＋3H₂2NH₃的反應。現通入4 mol H₂和4 mol N_2,10 s內用H₂表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N₂的物質的量是(　　)

A．1.6 mol         B．2.8 mol          C．3.2 mol         D．3.6 mol

下列說法中錯誤的是(　　)

A．質子數相同的原子，其核外電子排布也相同

B．質量數相同的不同原子，其化學性質一定相同

C．金屬性越強，其原子在反應中越易失去電子

D．非金屬性越強，其陰離子越難失去電子

短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子數是它的內層電子總數的一半，Z元素原子的L層上的電子數比Y元素原子的L層上的電子數少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是(　　)

A．X₂YZ₄                B．XYZ₃         C．X₃YZ₄            D．X₄Y₂Z₇

在冶金工業(yè)上，均不能用通常化學還原劑制得的金屬組是             (　　)

A．Na、Mg 、Al　        B．Na、K 、Zn  　

C．Fe、Cu、Ag           D．Na、Ca、K