將1molCO和1molNO₂充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)

NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO₂充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，混合氣體中的CO₂的體積分?jǐn)?shù)是

A．              B．               C．               D．

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 
X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是 

A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－3mol·L^－1·min^-1

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)

△H＜0，平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是

A. a＞b            B. a=b           C. a＜b                D. 無法確定

下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰�出的相�?yīng)結(jié)論不正確的是

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl—KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO₄＋2LiCl＋Ca===CaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A．正極反應(yīng)式：Ca＋2Cl^－－2e^－===CaCl₂

B．放電過程中，Li^＋向負(fù)極移動

C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D．常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

常溫下，1 mol化學(xué)鍵斷裂成氣態(tài)原子所需消耗的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是

A．432 kJ·mol^－1>E(H—Br)>298 kJ·mol^－1        

 B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C．H₂(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol^－1

D．H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－1

原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a^－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c^－和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是

 A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a

 B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物

 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)                  ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)    ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)                ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列說法正確的是

A．H₂(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol^－1

B. H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．同質(zhì)量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃燒，H₂(g)放出的熱量多

D．3H₂(g)＋CO₂(g)===CH₃OH(l)＋H₂O(l)　 ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－1

甲醇燃料電池(DMFC)可用于汽車、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸。電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水。下列敘述中不正確的是                      

A．負(fù)極的反應(yīng)式為CH₃OH＋H₂O－6e^－===CO₂↑＋6H^＋

B．氧氣在電極上的反應(yīng)是O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O

C．電池工作時，H^＋由正極移向負(fù)極

D．電池工作時，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)

△H＞0，下列敘述正確的是                                     

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大   

B．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動       

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大