下列電解質(zhì)溶液的有關敘述正確的是(　　)

A．同濃度，同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c(Ba^2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO₂完全反應后，溶液中c(K^＋)＝c(HCO)

D．在CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，可使c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

用已知物質(zhì)的量濃度的酸測定未知物質(zhì)的量濃度的堿時，會導致待測堿液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是(　　)

①酸式滴定管在滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度，而調(diào)在“2.40”�、趬A式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液，滴定后充滿溶液�、艿味ㄖ胁簧鲗㈠F形瓶內(nèi)液體搖出瓶外�、莸味ㄟ_終點時，視線高于滴定管內(nèi)液面凹面的最低點

A．①②④      B．②③④

C．②③⑤      D．②④⑤

有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L^－1的2種溶液混合而成：①CH₃COONa與HCl；②CH₃COONa與NaOH；③CH₃COONa與NaCl；④CH₃COONa與NaHCO₃

下列各項排序正確的是(　　)

A．pH：②>③>④>①

B．c(CH₃COO^－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H^＋)：①>③>②>④

D．c(CH₃COOH)：①>④>③>②

下列敘述正確的是(　　)

A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨

B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小

C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變

D．沸水中滴加適量飽和FeCl₃溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(　　)

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H^＋)與水電離出的c(H^＋)之比值為10^－12

D．該溶液中水電離出的c(H^＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H^＋)的100倍

25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^－　ΔH>0，下列敘述正確的是(　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D．將水加熱，K_w增大，pH不變

能表明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)的敘述是(　　)

A．NH₃·H₂O的導電性比NaOH溶液弱得多

B．0.1 mol·L^－1NH₃·H₂O的pH大于7

C．(NH₄)₂SO₄的水溶液，其pH小于7

D．5 mL1 mol·L^－1的NH₃·H₂O跟10 mL0.5 mol·L^－1的HCl恰好完全反應

室溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH^－)＝10^－12mol·L^－1，則該溶液的溶質(zhì)不可能是(　　)

A．HCl     B．NaOH

C．NH₄NO₃  D．H₂SO₄

下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．H₂O、NH₃·H₂O、H₃PO₄、HF

B．Cu(OH)₂、CH₃COOH、C₂H₅OH、CH₃COONa

C．H₂SO₃、Ba(OH)₂、BaSO₄

D．H₂SiO₃、H₂S、CO₂

0.1 mol某烴與1.5 mol過量氧氣混合，充分燃燒后，將生成物全部通過足量的Na₂O₂固體，固體增重23.4 g。從Na₂O₂中逸出標準狀況下24.64 L氣體。

(1)求該烴的分子式。

(2)又知該烴能使KMnO₄酸性溶液褪色，但不能使溴水因反應褪色，寫出該烴可能的結構簡式。