不能用金屬鍵理論解釋的是                                            (　　)。

A．導電性       B．導熱性 

C．延展性       D．銹蝕性

下列關(guān)于金屬鍵的敘述中，不正確的是                              (　　)。

A．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈相互

   作用，其實質(zhì)與離子鍵類似，也是一種電性作用

B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所

   以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性

C．金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵

   無飽和性和方向性

D．構(gòu)成金屬鍵的自由電子在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運動

消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(還原產(chǎn)物為Cl^－)、O₃(1 mol O₃轉(zhuǎn)化為1 mol O₂和1 mol H₂O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________ (填序號)。

A．Cl₂                                B．H₂O₂ 

C．ClO₂                               D．O₃

(2)H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN＋H₂O＋H₂O₂===A＋NH₃↑，則生成物A的化學式為________，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是_________________________________________。

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫下、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO₂生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__________________________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應的化學方程式：______________________________。

高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉有下列四種方法：

a．2Fe(OH)₃＋3NaClO＋4NaOH===2Na₂FeO₄＋3NaCl＋5H₂O；

b．2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑；

c．Fe₂O₃＋3Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋Na₂O；

d．Fe(NO₃)₃＋NaOH＋Cl₂―→Na₂FeO₄＋NaNO₃＋NaCl＋H₂O。

請回答下列問題：

(1)下列判斷正確的是________(填序號)。

A．方法a、b、c都可在水溶液中進行

B．根據(jù)a、b可知NaClO、Na₂O₂的氧化性均強于Na₂FeO₄的

C．FeSO₄只有還原性，沒有氧化性

D．能用KSCN溶液檢驗b的產(chǎn)物中是否含有FeSO₄

(2)對于方法c下列說法正確的是________(填序號)。

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．還原產(chǎn)物只有Na₂O

C．3 mol Na₂O₂發(fā)生反應，有6 mol電子轉(zhuǎn)移

D．在Na₂FeO₄中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

(3)對于方法d，請回答下列問題：

①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②寫出Na₂FeO₄與H₂O反應的離子方程式：____________________________，

請你推測Na₂FeO₄除了能消毒殺菌外，另一個用途是____________________。

高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應如下：

MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O

MnO＋3e^－＋2H₂O===MnO₂↓＋4OH^－

MnO＋e^－===MnO(溶液呈綠色)

(1)從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。

(2)將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為________________________________________________________。

(3)將PbO₂投入酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填序號)。

a．氧化性：PbO₂>KMnO₄

b．還原性：PbO₂>KMnO₄

c．MnSO₄溶液可以用鹽酸酸化

根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是       (　　)。

A.第①組反應的其余產(chǎn)物為H₂O

B．第②組反應中Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比小于或等于1∶2

C．第③組反應中生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子5 mol

D．氧化性由強到弱的順序為MnO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS₂＋4Fe^3＋===Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S，反應結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是                                            (　　)。

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe^3＋，氧化產(chǎn)物是Cu^2＋

C．反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol

D．反應結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe^3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol

銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe===Sb₄O₆＋6FeS�、�

Sb₄O₆＋6C===4Sb＋6CO�、�

關(guān)于反應①、反應②的說法正確的是                                   (　　)。

A．反應①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反應①中每生成3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D．每生成1 mol Sb時，反應①與反應②中氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e^3＋、NO、Fe^2＋、NH、H^＋、H₂O，下列敘述正確的是                                      (　　)。

A．該反應說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

B．該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1

C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移電子5 mol

D．若將該反應設(shè)計成原電池，則負極反應為Fe^3＋＋e^－===Fe^2＋

PbO₂是褐色固體，受熱分解為Pb的＋4和＋2價的混合氧化物，＋4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl₂；現(xiàn)將1 mol PbO₂加熱分解得到O₂，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為3∶2。則剩余固體的組成及物質(zhì)的量之比是                                                               (　　)。

A．1∶1混合的Pb₃O₄、PbO

B．1∶2混合的PbO₂、Pb₃O₄

C．1∶4∶1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

D．1∶4∶1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO