不能用金屬鍵理論解釋的是                                            (　　)。

A．導(dǎo)電性       B．導(dǎo)熱性 

C．延展性       D．銹蝕性


解析　金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用，它決定了金屬晶體

的一些性質(zhì)，可以解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等金屬晶體的物

理性質(zhì)，但不能解釋其化學(xué)性質(zhì)，例如銹蝕性。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是                       (　　)。

B．氨基酸和淀粉均屬于高分子化合物

C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)

D．油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－

下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是        (　　)。

A．2　4　3　2　2　6                   B．0　2　1　0　1　2

C．2　0　1　2　0　2                   D．2　2　2　2　1　4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是       (　　)。

序號

反應(yīng)物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4……

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO……

Cl2、Mn2＋……

A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O

B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1∶2

C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5 mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序為MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

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下列有關(guān)金屬晶體的說法中不正確的是                              (　　)。

A．金屬晶體是一種“巨型分子”

B．“電子氣”為所有原子所共有

C．簡單立方堆積的空間利用率最低

D．體心立方堆積的空間利用率最高

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下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是(　　)

A．油脂屬于酯類

B．天然油脂都沒有固定的熔、沸點

C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯

D．油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)由2個C原子、1個O原子、1個N原子和若干個H原子組成的共價化合物，H原子的數(shù)目最多為________個，試寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式________________。

(2)若某共價化合物分子中只含有C、N、H三種元素的原子，且以n(C)和n(N)分別表示C和N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多為______________________。

(3)若某共價化合物分子中只含有C、N、O、H四種元素的原子，且以n(C)、n(N)和n(O)分別表示C、N、O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多為____________________。

(4)已知氨基連在苯環(huán)上顯堿性，連在苯環(huán)上顯中性。分子式為C7H7NO2的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)中有一個苯環(huán)和兩個側(cè)鏈。試寫出它的四個同分異構(gòu)體A、B、C、D，其中要求A既有酸性又有堿性，B只有酸性，C只有堿性，D顯中性。A______________________；B__________________；C____________________；D____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，容積分別為1 L和2 L的甲、乙兩密閉容器中同時充入2 mol A和2 mol B的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，保持甲、乙兩容器溫度不變且相同，兩容器中有關(guān)A的量隨時間的變化如圖：

(1)根據(jù)上述圖像判斷，x________3(填“>”“＝”或“<”)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________，已知溫度升高時，K值減小，則Q________0(填“>”“＝”或“<”)。

(2)用B物質(zhì)表示從0～3 min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝________。(結(jié)果保留三位小數(shù))

(3)能說明甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

a．2n(A)＝n(B)＝x·n(C)

b．c(A)、c(B)、c(C)保持一個定值

c．x·v逆(B)＝v正(C)

d．甲容器中氣體的密度保持不變

(4)甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時所耗時間相同，原因可能是__________________________。

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