下列說法不正確的是（　�。�

    A．114號(hào)元素位于第七周期第ⅣA族

    B．原子序數(shù)之差為2的兩種元素可能位于同一主族

    C．同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋32

    D．同一周期的甲乙兩種元素，甲位于ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x＋19

 如下圖所示是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的函數(shù)圖像（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響），這個(gè)量x是表示（　�。�

     A．各電解池析出氣體的體積                  

    B．各電解池陽極質(zhì)量的增加量

    C．各電解池陰極質(zhì)量的增加量                 

    D．各電極上放電的離子總數(shù)

在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量的稀NaOH溶液反應(yīng)，能生成6種鹽的是（　�。�

    A．Al₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃　                       B．Cl₂、Al₂O₃、NO₂、SO₃    

    C．CO₂、Cl₂、 CaO、SO₃                          D．SiO₂、NO₂、CO、Cl₂

120 mL含有0．20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�

    A．2．0mol·L^－1　     B．1．5 mol·L^{－1                            C}．0．18 mol·L^－1          D．0．24 mol·L^－1

在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：

    ①．2H₂S＋O₂=2S＋2H₂O　　                ②2H₂S＋3O₂=2SO₂＋2H₂O

    ③．C₂H₄＋3O₂→2CO₂＋2H₂O　               ④．C₄H₈＋6O₂→4CO₂＋4H₂O

    若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）同時(shí)符合關(guān)系式：

    d_前>d_后和V_前>V_后的是（    ）

    A．①　　　　        Ｂ．②　　　　          Ｃ．③　　　　　      Ｄ．④

 25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的Na₂SO₄飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，在陰極逸出amol氣體，同時(shí)有Wg Na₂SO₄·10H₂O晶體析出。若溫度保持不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

    A．×100%                             B．×100%                      C．×100%      D．×100%

用A、B兩根石墨棒作電極電解AgNO₃溶液，通電tmin時(shí)，在B極上共產(chǎn)生11．2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。然后將電極A、B與電源反接，用相同的電流再電解0．5tmin，兩極上均無氣體產(chǎn)生，最終溶液的體積為200mL，則該溶液的pH接近于（　�。�

    A．2                    B．2．7                                      C．3                    D．4

如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　　）

用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過程中溶液體積的變化），通電一段時(shí)間后，如果向所得的溶液中加入0．05 mol Cu₂（OH）₂CO₃后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和體積（不考慮CO₂的溶解），電解過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為（   ）

    A．0．2 mol　                      

    B． 0．3mol　    

    C． 0．4 mol                       

    D． 0．6 mol

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O=Fe（OH）₂＋2Ni（OH）₂，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�

    A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負(fù)極為Fe    

    B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH^－－2e^－=Fe（OH）₂

    C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

    D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）₂＋2OH^－－2e^－===Ni₂O₃＋3H₂O