關于原子軌道的說法正確的是                                      (　　)。

A．凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子，其幾何構型都是正四面體

B．CH₄分子中的sp³雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道

  混合起來而形成的

C．sp³雜化軌道是由同一原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來形成的

   一組能量相同的新軌道

D．凡AB₃型的共價化合物，其中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵

某含氧有機物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%，其余為氧。

(1)X的分子式是________。

(2)X能與金屬鈉反應放出氫氣，則X結構中含有的官能團的名稱為________。

(3)X與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應生成了Y，該反應的化學方程式是______________________，反應類型為________。

(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W，若184 g X和120 g Z反應生成132 g W，該反應的化學方程式為____________________________，其中X的轉化率為________。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是__________________________________________________________________。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

_________________________________________________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。

a．MnO₂  b．FeCl₃  c．Na₂SO₃  d．KMnO₄

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式：CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O，為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸收劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

(1)實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H^＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L。

(2)分析實驗________(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是___________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是___________________________________________________________________

____________________________________________________(答出兩條即可)。

沼氣是一種廉價的能源。農村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發(fā)酵之后，便可以產生沼氣，可以用來點火做飯。

(1)已知(C₆H₁₀O₅)_n＋nH₂O―→3nCO₂＋3nCH₄；反應放熱。請評價這個反應的實際價值與意義：___________________________________________________________________

________________________________________________________(至少兩點)。

(2)煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒過程中的化學方程式：_______________、_____________，對環(huán)境的污染較小的燃料是____________。

(3)若建立沼氣發(fā)電站，則可以實現(xiàn)把________轉化為電能。

 (1)在固定體積的密閉容器中通入N₂和H₂，下列能說明達到平衡的是________。

A．3v(N₂)＝v(H₂)

B．斷裂1個N≡N的同時斷裂6個N—H

C．N₂、H₂、NH₃的物質的量之比是1∶3∶2

D．容器內氣體的壓強不變

E．氣體的密度不變

F．氣體的平均相對分子質量不變

(2)在2 L的密閉容器中通入2 mol N₂、8 mol H₂，5 min時達到平衡，測得NH₃的物質的量是2 mol，則平衡時c(H₂)＝______________。

將0.2 mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到6.72 L二氧化碳(標準狀況下)和7.2 g水，下列說法正確的是

(　　)。

A．可能有乙烯            B．一定有甲烷

C．一定沒有甲烷              D．可能有乙烷

在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

(　　)。

A．正極附近SO濃度逐漸增大

B．電子通過導線由銅片流向鋅片

C．負極反應式為Zn－2e^－===Zn^2＋

D．該原電池工作過程中電解質溶液的pH增大

可逆反應2SO₂＋O₂2SO₃，正反應速率分別用v(SO₂)、v(O₂)、v(SO₃)(mol·L^－1·min^－1)表示，逆反應速率分別用v′(SO₂)、v′(O₂)、v′(SO₃)(mol·L^－1·min^－1)表示，當反應達到化學平衡時，正確的關系是

(　　)。

A．v(SO₂)＝v′(SO₂)              B．v(O₂)＝v′(SO₂)＝v(SO₃)

C．v(O₂)＝v′(SO₂)                 D．v′(SO₂)＝v′(O₂)＝v′(SO₃)

糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述中，不正確的是

(　　)。

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖

C．葡萄糖能發(fā)生水解反應

D．所有的蛋白質遇濃硝酸均變黃色