某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)  2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

   A. 剛充入時反應速率υ_正減小，υ_逆增大        B. 平衡不發(fā)生移動

   C. 平衡向逆反應方向移動                    D. 物質C的質量分數(shù)增大

把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：

3A（g）+B（g）2C（g）+x D（g）△H ＞ 0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的

平均反應速率為0.1mol·（L·min）^-1。下列說法中正確的是（    ）

    A．降低平衡體系的溫度，逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡正向移動

    B．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等

    C．A的平均反應速率為0.15mol·（L·min）^-1

       D．B的轉化率為25%

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

 A．A的轉化率增大                        B．平衡向正反應方向移動  

 C．D的體積分數(shù)變大                      D．a ＜ c＋d

反應4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)   △H<0，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是

A．2 v_{( C)正}=3v_（D）逆   

B． 若升高溫度最終能生成更多的C和D

C． 單位時間里有4n mol A消耗,同時有5n mol B生成   

D． 容器里A、B、C、D的濃度比一定是4:5:4:6

在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NO₂（g） N₂O₄(g) 達到平衡時，再向容器

   內通入一定量的NO₂（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數(shù)

A．不變       B．增大     C．減小        D．無法判斷

對于可逆反應A（g）+2B(g) 2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是  P  T ℃ t s ( )

在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A． Z為0.3mol/L                       B． Y₂為0.4mol/L    

C． X₂為0.2mol/L                      D． Z為0.4mol/L

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920 kJ                          B．557 kJ       

C．436 kJ                          D．188 kJ

右圖曲線a表示放熱反應X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

   A．升高溫度                    B．加大X的投入量

   C．加催化劑                    D．增大體積

密閉容器中，用等物質的量A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（   ）

A．40％            B．50%               C．60％            D．70％