下列溶液中通入一定量SO₂后，不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是(　　)

A．Na₂S溶液                             B．BaCl₂溶液

C．Ba(NO₃)₂溶液                          D．NaClO和BaCl₂混合溶液

根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是(　　)

    A．向某無(wú)色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。

　     結(jié)論：該溶液中有SO

    B．向某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。

　    結(jié)論：該溶液中有NH

    C．向飽和FeCl₃溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)₃膠體

    D．在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I₂＋2HClO₃===Cl₂＋2HIO₃，說(shuō)明I₂的氧化性比Cl₂強(qiáng)

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　　)

A．除去N₂中的少量O₂：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除 CO₂中的少量HCl：通入飽和Na₂CO₃溶液，收集氣體

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是(　　)

A．FeBr₂和Cl₂             B．Ba(OH)₂與H₂SO₄    

 C．HCl與Na₂CO₃          D．Ca(HCO₃)₂與NaOH

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)

A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－3Fe^3＋＋NO↑＋3H₂O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H₂SO₄＋2Cl^－SO₂↑＋Cl₂↑＋H₂O

C.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂：2NH₃·H₂0＋SO₂2NH₄^＋＋SO₃^2－＋H₂O

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－恰好完全沉淀：

2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

在下述條件下，一定能大量共存的離子組是(　　)         

A．無(wú)色透明的水溶液中：K^＋、Ba^2＋、I^－、MnO

B．含有大量NO的水溶液中：NH、H₂PO₄^－、SO、PO₄^3－

C．c(HCO)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、K^＋、CO、Br^－

D．堿性溶液中：ClO^－、S^2－、SO₃^2－、Na^＋

下列關(guān)于置換反應(yīng)A+X→B+Y(其中A、B為單質(zhì)，X和Y為化合物，反應(yīng)條件已略去)的描

述中，正確的是(　　)

A．若A為金屬單質(zhì)，則B一定為一種金屬單質(zhì)

    B．若A為非金屬單質(zhì)，則B一定為一種非金屬單質(zhì)

    C．若X為含有金屬元素的化合物，則Y一定是一種含有金屬元素的化合物

D．若X為不含有金屬元素的化合物，則B一定是一種非金屬單質(zhì)

實(shí)驗(yàn)室將NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H₂SO₄，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則X為(　　)

A．Cl₂　　　　　B．Cl₂O         C．ClO₂      D．Cl₂O₃

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍   

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)

0.6mol的Cu₂S與足量的稀HNO₃反應(yīng)，生成物為Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO、H₂O,則參加反應(yīng)的被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量分別為（    ）

A．0.6mol、0.3mol                     B．1.2mol、0.6mol

C．2mol、0.6mol                       D．2mol、2.4mol