硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO₂＋O₂2SO₃是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對(duì)于該反應(yīng)的說法中正確的是

(　　)。

A．只要選擇適宜的條件，SO₂和O₂就能全部轉(zhuǎn)化為SO₃

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．在工業(yè)合成SO₃時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題

下列說法正確的是

(　　)。

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

C．同周期非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

下列說法正確的是

(　　)。

A．不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率

B．可逆反應(yīng)A(g) B(g)＋C(g)，增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大

C．對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是

(　　)。

A．鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液

B．鎂棒作負(fù)極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液

C．鎂棒作負(fù)極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是FeCl₃溶液

D．鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是H₂SO₄溶液

甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H₂化合；②甲單質(zhì)能與乙的簡(jiǎn)單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。一般能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

(　　)。

A．只有④            B．只有⑤

C．①②③            D．①②③④⑤

已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：

當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，其速率為

(　　)。

A．0.2 mol/(L·s)        B．0.4 mol/(L·s)

C．0.6 mol/(L·s)        D．0.8 mol/(L·s)

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是

(　　)。

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是

(　　)。

A．3和17  B．1和8  C．11和8  D．7和12

1934年居里夫婦用α粒子(⁴He)轟擊²⁷Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(P)：Al＋He―→P＋n，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說法不正確的是

(　　)。

A．該變化說明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化

B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律

C.n是一種電中性粒子

D．對(duì)于P有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是

(　　)。

A．H₂O₂分子中只存在極性鍵

B．NH₃的結(jié)構(gòu)式為

C．HCl的電子式為

D．H₂O的比例模型為