下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵

B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵

C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵

D．非金屬原子之間不可能形成離子鍵

下列分子中的鍵的極性最強(qiáng)的是(　　)

A．H₂O                                 B．NH₃

C．HF                                  D．HCl

能證明AlCl₃為共價(jià)化合物的方法是(　　)

A．AlCl₃溶液容易導(dǎo)電

B．AlCl₃水溶液呈酸性

C．熔融AlCl₃不能導(dǎo)電

D．AlCl₃溶于水可以電離出Al^3＋和Cl^－

下列各組分子中屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　)

A．CO₂、H₂S                             B．C₂H₄、CH₄

C．Cl₂、C₂H₂                            D．NH₃、HCl

鹵素單質(zhì)從F₂到I₂，在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是(　　)

A．原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小

B．范德華力逐漸增大

C．原子半徑逐漸增大

D．氧化性逐漸減弱

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)

A．光氣(COCl₂)                         B．六氟化硫

C．三氯化硼                            D．五氯化磷

在容積為2 L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，5min時(shí)測(cè)得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率v(C)＝0.1mol·L^－1·min^－1，試求：

(1)方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x＝__________。

(2)5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝__________。

(3)5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

(4)溫度升高A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”或“減小”或“不變”下同)，壓強(qiáng)增大B的轉(zhuǎn)化率________。

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol^－1

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；升高溫度，K值________(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(2)若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是______

(填序號(hào))。

(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①起始時(shí)物料比c(O₂)c(NH₃)>1.25，其原因是________；

②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O₂的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________mol·L^－1·min^－1；

③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是__________(填序號(hào))；

a．使用催化劑　　　　　　　            b．升高溫度

c．充入He氣體                         d．增加O₂的濃度

④反應(yīng)在第8min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是____________。

有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)：

在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________；任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________；另兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高于________℃時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是__________；在溫度低于__________℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________________。

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝____________。已知：K_300℃>K_350℃，則該反應(yīng)是____________熱反應(yīng)。

(2)圖中表示NO₂變化的曲線是__________。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a. v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c. v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a．及時(shí)分離出NO₂氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度

d．選擇高效催化劑